高中化学学习材料
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（选修4）第二章第一节《化学反应速率》过关训练试题
（满分：100分 时间：40分钟）
一、单项选择题（每小题5分，共60分） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加（ C ）
B．化学反应速率为1.0 mol·L·s，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 2．反应
快慢顺序为（ A ）
A．④>③=②>① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 3. 20C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50C 时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ B ） A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ A ）
0
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0
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－1
在四种不同情况下的反应速率分别为
该反应进行的
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 5．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2的量是( D )
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 6．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若2SO3，当
反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质
经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ B ） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
7．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ D ）
8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)，若经2 s后测得A物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol·L－1，
下列几种说法，正确的是( B )
①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L·s ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L·s ③2 s时物质B的转化率为70% ④x＝2 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 9．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g)，现向一
－1
－1
－1
－1
容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ A ） A．v(O2)＝0.225 mol·L·min B．v(H2O)＝0.375 mol·L·min C．v(N2)＝0.125 mol·L·min D．v(NH3)＝0.250 mol·L·min
－1
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－1
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－1
10．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：
10 min 20 min X 1.0 mol 0.5 mol Y 3.0 mol 1.5 mol W 1.0 mol 2.0 mol Q 2.0 mol 1.0 mol 上述容器中发生的化学反应方程式可能是( C )
A．X＋2Y=====2W＋2Q B．3X＋Y＋2W=====2Q
C．X＋3Y＋2Q=====2W D．X＋2Y＋3Q=====2W 11． 下列说法正确的是（ D ） A.右图所示的是一个放热反应 B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D.只有活化分子才能发生有效碰撞
12．已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ D ）
A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)
3+
3Z(g) △H﹤0，W
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小
C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe，可加入NaOH溶液至PH在4左右 D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3的数目 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
13．（６分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4
-
与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，该反应的速率可通过___ 来测定。 【答案】 时间 ； 溶液颜色 ； 出现浑浊所需要的时间
14．（12分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响； (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________________________________________。
【答案】(1)固体表面积 温度 (2)温度越高 (3)Ⅱ Ⅲ (4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应 15．（8分）已知：反应aA(g)＋bB(g)
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 薄片 薄片 粉末 15 25 25 收集100 mL氢气 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 所需时间/s 200 90 10 cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定
量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。 (2)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L________________。
(3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
－1
·s
－1
，则该反应的化学方程式为
