2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是:
A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－ 【答案】A 【解析】 【分析】
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO3，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含AlO2，由离子共存的条件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含NH4；
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含Br，由电荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子为K，不能确定是否含Cl、SO4。 【详解】
A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正确；
B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含Cl-，故B错误； C项、溶液中一定含K，不能确定是否含Cl、SO4，故C错误；
D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl－，故D错误。 故选A。 【点睛】
本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关
+
-2-+
-2--+
2--
系为解答的关键。
2．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是( ) A．Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】
A．Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确； B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误； D．C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误； 答案选A。 【点睛】
熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。 3．在使用下列各实验装置时，不合理的是
B．Fe
C．Na
D．C
A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物 B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体 C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3 【答案】D 【解析】 【详解】
A．CCl4和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；
B．短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、Cl2等气体，选项B正确；
C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，选项C正确；
D．不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误； 答案选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。 4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】
A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确； B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确； C选项，聚乙炔膜属于导电高分子材料，故C错误；
D选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】
乙烯是水果催熟剂，与高锰酸钾反应，被高锰酸钾氧化。
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 A．Y单质的熔点高于X单质
C．X、W、Z能形成具有强还原性的XZW 【答案】C 【解析】 【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原X为Na元素，子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl元素，Y为Si元素。 【详解】
根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。
A．Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y＞X，故A正确；
B．水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z，故B正确；
B．W、Z的氢化物沸点W>Z D．X2YW3中含有共价键
C．X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，而不是还原性，故C错误； D．Na2SiO3中含有Si-O共价键，故D正确； 故选C。
6．若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。下列有关说法正确的是( ) A．从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1； B．当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大
C．当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态 D．若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】
A. Δc(SO3)＝0.8 mol·L－1，Δc(O2)＝0.4 mol·L－1，v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；A项正确； B. ΔH＜0，该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；
C. 当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反应的化学计量数相等，C项错误；
D. 若增大n(S)∶n(O)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样SO2的转化率将降低，D项错误。 答案选A。 【点睛】
化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。 7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
A．制取氯气 B．探究漂白性
C．收集氯气 D．尾气吸收
【答案】B
