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【分析】A．根据混合液中的电荷守恒判断；
B．氢氧根离子来自水的电离和硫离子水解，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）； C．根据硫酸氢钠溶液中的物料守恒和电荷守恒判断；
D．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．
【解答】解：A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣ ），故A错误；
B．Na2S溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和硫离子水解，则c（OH﹣）＞c（HS﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣
）＞c（H2S），故B错误；
C．NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒c（Na+）=c（SO42﹣）可知c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故C正确；
D．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以得c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl﹣）＞c（OH﹣
），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 7．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是( )
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 C．非金属性：Y＜Z
D．X、Z、W形成的化合物为均强酸
【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．
【分析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的
原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．
【解答】解：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，
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A．Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误； B．氨气与HCl反应生成氯化铵，故B正确；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性N＜O，故C正确； D．X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误， 故选BC．
【点评】本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．
8．下列所陈述的事实与解释均正确的是( ) 选项 事 实 解 释 A 用pH试纸测出新制氯水的pH为3 新制氯水有酸性 B SO2通入BaCl2溶液无明显现象 不符合离子反应的条件 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
水混合物冷却降温，气体颜色变浅
D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取 A．A B．B C．C D．D
【考点】苯的同系物；测定溶液pH的方法；离子反应发生的条件．
【分析】A、氯水有强氧化性，能氧化试纸，所以不能用PH试纸测定氯水的pH； B、SO2通入BaCl2溶液无明显现象，原因是盐酸酸性强于亚硫酸；
C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，根据平衡移动原理解答；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，是氧化还原反应．
【解答】解：A、氯水有强氧化性，能氧化试纸，所以不能用PH试纸测定氯水的PH，故A错误；
C
B、SO2通入BaCl2溶液无明显现象，原因是盐酸酸性强于亚硫酸，故B正确；
C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，用冰水混合物冷却降温，平衡向生成四氧化氮方向移动，所以气体颜色变浅，故C正确；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化还原反应褪色，不是萃取褪色，故D错误；
故选：BC．
【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质及发生的化学反应、反应的条件等时解答本题的关键，选项B为易错点．
二、解答题（共4小题，满分64分） 9．（16分）成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：
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（1）（Ⅰ）的分子式为C10H10O2，1mol（Ⅰ）最多能与4molH2发生加成反应．
（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式．
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为
．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为消去反应． （5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式
为（任写一种）
（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是②④（填序号）
【考点】有机物的合成．
【专题】有机物的化学性质及推断． 【分析】（1）由结构简式分析化学式，（Ⅰ）中C=C及苯环能与氢气发生加成反应； （2）（Ⅳ）→A发生﹣OH的催化氧化反应； （3）化合物B中含C=C，发生加聚反应；
（4）根据题中物质转化关系，B中羟基与邻位碳上的氢脱去水，发生消去反应生成物质Ⅴ；
（5）反应①为加成反应，以此分析；
（6）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体．
【解答】解：（1）由结构简式（I）的分子式为C10H10O2，（Ⅰ）中C=C及苯环能与氢气发生加成反应，则1mol（Ⅰ）最多能与4mol H2发生加成反应，
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故答案为：C10H10O2；4； （2）（Ⅳ）→A发生﹣OH的催化氧化反应，该反应为
，
故答案为：；
（3）化合物B中含C=C，发生加聚反应，则
，
故答案为：；
（4）根据题中物质转化关系，B中羟基与邻位碳上的氢脱去水，发生消去反应生成物质Ⅴ，故答案为：消去反应；
（5）反应①为加成反应，则（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六
元环的化合物的结构简式为，
故答案为：；
（6）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则（Ⅴ）互为同分异构体的是②④，
故答案为：②④．
【点评】本题考查有机物的合成，明确习题中的信息为解答本题的关键，侧重有机物结构与性质的考查，注意合成流程中官能团的变化，题目难度中等．
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