（1）仪器B的名称是________（1分）。
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是 ，然后关闭活塞1，接下来的操作
是 ，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为
。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
（3）向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为 （1分）。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、 （1分）、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意 （1分）。
III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe的含量并计算样品纯度 （反应中Ce4+还原为Ce3+），他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。
19．（除标注外，每空2分，共14分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
2+
已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10；
②滤液1中仍有Fe剩余
③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7； （1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有 （1分，任写两种）。
（2）怎样判断TiO2?xH2O沉淀已经洗涤干净 。 （3）加入双氧水的目的是 。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和 ，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10mol/L)，溶液中的c(OH-)为________。
（4）将MgCl2?6H2O制成无水MgCl2时应注意 。 （5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？ （1分）。用化学方程式解释原因 。
选做题 ( 每位考生只能选择20、21两题中的任一题作答，并将答题卡上的[20 ]或者[21]
涂黑。不做填涂的，按20题的答案给分。答题时，请在选做题的答题区域内写上小题题号，并用横线标出答题空格)
20．（除标注外，每空1分，共14分）
高温高温
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C=====CaC2＋CO↑，CaC2＋N2=====CaCN2＋C， CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[
]，尿素合成三聚氰胺。
-5
2+
-35
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布
－2－
式：_____ （2分）；CaCN2中阴离子为CN22，与CN2互为等电子体
的
分子有CO2和________（填化学式，2分），由此可以推知CN2的空间构型为___ __（2分）。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。
2－
（3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物
摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合，在肾脏内易形成结石。 （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca的配位数为 ，Ca2＋采取的堆积方式为 ，每个Ca2＋周围距离最近且相等的Ca有 个。
（5）CaO晶体和MgO晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、 MgO 3916 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是 ___________________________________（2分）。
（6）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已
2＋
2＋
知
铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=
21．（除标注外，每空1分，共14分）
（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为
，
若有机物X的键线式为： ，则该有机物的分子式为_______，其二氯代物有_______
种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式________。Y在一定条件下发生加聚反应，写出其反应的化学方程式： （2分）。
（2）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
a. A和B中所含官能团的名称分别为________和________。 b. B物质的结构简式为________。
c. ① 、④的反应类型分别为________和________。 d. 反应②和④的化学方程式分别为：
② （2分）。 ④ （2分）。