C D
盐酸 氯化钡溶液 硫酸 氯化钠溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 解析：3% 75% 收集一试管氢气，用拇指堵住试管口,管口朝下,移近酒精灯火焰,点火,如果听到的是尖锐的爆鸣声,表示氢气不纯,需要重新收集进行检验；听到“噗”的声音,表明收集的氢气是纯净的 氢元素和氧元素 BD 【解析】 【详解】
（1）①由该实验数据记录可得，当V(H2)/V(空气)>3:97，V(H2)/V(空气)< 75:25时氢气点燃可能爆炸，即氢气的爆炸极限范围可能为：
375?100%=3%～?100%=75%；故填：3%；75% 97+375+25②鉴于该实验爆炸的危险性，说明点燃氢气前必须验纯，验纯的操作为：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口,管口朝下,移近酒精灯火焰,点火,如果听到的是尖锐的爆鸣声,表示氢气不纯,需要重新收集进行检验；听到“噗”的声音,表明收集的氢气是纯净的；故填：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口,管口朝下,移近酒精灯火焰,点火,如果听到的是尖锐的爆鸣声,表示氢气不纯,需要重新收集进行检验；听到“噗”的声音,表明收集的氢气是纯净的
③该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：氢元素和氧元素
（2）A、铜中混有氧化铜，稀硫酸可以与氧化铜反应，但不与铜反应，因此可以把氧化铜杂质除去，所用的试剂正确；故不符合题意；
B、二氧化碳中混有水蒸气，不可以用生石灰除去水，因为生石灰不仅可以与水反应，还可与二氧化碳反应，所用的试剂错误；故符合题意；
C、盐酸中混有少量硫酸，可以加入适量的氯化钡溶液把硫酸除去，所用的试剂正确，故不符合题意； D、氯化钡溶液中混有少量的氯化钠，加入碳酸钠溶液会把氯化钡给除去了，而杂质不与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原理，所用的试剂错误；故符合题意；故填：BD 五、科学探究题
23．某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究：
（查阅资料）CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。 （提出猜想）①澄清石灰水已经变质。 ②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。 （实验探究）
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为
________________，由该实验得出的结论是：猜想①____________（填“成立”或“不成立”）。
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_________产生，说明制得的气体中含有HCl气体。
（实验反思）制得的气体中混有HCl的原因是_______________________；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为_______________________（用化学方程式表示）。
（拓展应用）若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是______。
解析：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O 不成立 白色沉淀 盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O B 【解析】 【详解】
活动一：碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，石灰水变浑浊，说明石灰水没有变质，猜想①不成立，故填：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；不成立；
活动二：若是含有氯化氢气体，则盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故填：白色沉淀； [实验反思]制得的气体中混有HCl是因为盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；澄清石灰水始终不变浑浊是因为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；Ca (OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
[拓展应用]若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，可以先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的广口瓶，再通过盛有浓硫酸的广口瓶，故B装置可以，故填：B。
考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式 六、计算题
24．某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算： (1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t；
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 解析： (1)1.98
(2)设废碱液中NaOH的质量为x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 81 1．98 t x
＝ x＝1.8 t
×111%＝4%
废碱液中NaOH的质量分数：
答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。
【解析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×11%＝1.98t. ⑵解∶设21t废液中氢氧化钠质量为xt 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O. 2×41 98 X 1.98t
＝
,x＝1.8t.
×111％＝4％。
废液中氢氧化钠质量分数是
答∶废液中氢氧化钠质量分数是4％。 七、流程题
25．为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO1．其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO1，其主要流程如图所示：
（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO1）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5 ①生成 Ca（CIO1）2的化学方程式______。
②提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有______（填标号）。
A、适当减缓通入Cl2速率 B、充分搅拌浆料 C、加水使Ca（OH）2完全溶解 （2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。
（1）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO1，该反应的基本反应类型为______。
解析：6Cl2+6Ca(OH)2=5Ca(ClO1)2+CaCl2+6H2O AB 吸附有毒气体 过滤 活性炭 复分解反应 【解析】 【详解】
（1）①根据信息“氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO1）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5“和质量守恒定律可得，对应的化学
生成 Ca（ClO1）2的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO1）2+CaCl2+6H2O。
②A、适当减缓通入Cl2速率，能够使反应物之间接触时间长，提高转化率，符合题意； B、充分搅拌浆料，能使反应物之间接触充分，提高转化率，符合题意；
C、加水使Ca（OH）2完全溶解，导致接触面积降低，降低了转化率，不符合题意。故选AB。
（2）活性炭的作用是吸附有毒气体氯气；步骤甲为将固液分离，操作名称为过滤；残渣A中一定含有活性炭。
（1）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO1，是KCl和Ca（ClO2）2转化为KClO1，和氯化钙，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应特征，属于复分解反应。 八、综合题
26．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。 （1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。
A．橙子 B．猪肉 C．面粉
（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。 A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池
（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。 （5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。 解析：烧焦羽毛AB可以减少空气污染，保护环境C6H12O6 【解析】 【分析】
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。 【详解】
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；
（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B； （4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；
（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
