高中化学 必修1专题一
②与电源正极相连的电极（阳极）上产生＿＿气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生＿＿气。 [问题解决1]
1、ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？
2、两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿；电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________ 。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为 ，它是目前化学工业的重要支柱之一。
[知识形成2]学习了工业制氯气的原理，在实验室里氯气可以用 和 在__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式： 。 根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl2 。
?实验仪器：a： ；b： ； ?各部分装置所起作用
A： 装置；B： 装置，利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。C： 装置，因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气。
A B C
[问题解决2]
1、如何知道Cl2是否收满？
2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
3、利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体 和 ，为此有人设计右图，在制Cl2时常分别用 除 ___ ，用
除 。对比上述实验室制Cl2的装置图，右侧装置图的优点是 。 [当堂训练]
某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。
? ； ? ；
? ； ? ； ? ； ? ； [课堂小结]
[课外练习]（选择题每题有1-2个答案）
1.海水中含量最多的离子是 ( ) A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子
2.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋
、Mg2＋
、SO－
42及泥沙，可将粗盐溶于
水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是 ( ) ①过滤 ②加稍过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加稍过量的碳酸钠溶液 ⑤加稍过量的氯化钡溶液 A.⑤④②①③ B.④⑤②①③ C.②⑤④①③
D.⑤②④①③
3.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，
其中碳棒表面生成的气体是 ( ) A. Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl
4.若电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是 ( ) A.碳酸镁
B.硫酸钡 C.氢氧化镁 D.碳酸钡
5.下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是 ( ) ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl2 ④固体烧碱 A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①②③④
6.实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是 （ ） A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸
7.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ） A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
8.将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体（设电解时溶液体积无变化）。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为 （ ） A．0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.04mol/L D. 0.02mol/L
9．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化
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钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有 ，阳极放出的气体有 气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸 ，说明放出的是 ；阴极放出的气体是 ，同时发现阴极附近溶液 ，这说明溶液里有 性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为
。
10.实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
① 缓缓加热 ；②加入MｎO２粉末；③连好装置，检查气密性；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸；⑤将多余氯气用NａOH溶液吸收；⑥向上排气收集氯气； 11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
?在电解过程中，与电源正极相连的电极上的产物是________；与电源负极相连的电极附近溶液中c(OH-) ________（选填：―不变‖、―增大‖或―减小‖）；
?工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程分别除去Ca2+、Mg2+应选用的试剂是：________，________； ?如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_______（填a，b，c）； a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
?为有效除去Ca2+、Mg2+ 、SO42-，加入试剂的合理顺序为________（选填a，b，c。）； a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
?脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________，冷却，________，________，（填写操作名称）除去NaCl。
?电解饱和食盐水时，总的反应方程式为： ；
12．右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。） ?仪器C的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ； ?在收集氯气时，应打开 ,关闭___。当氯气收集完毕时打开 ,关闭___。（填A或B或C）
? 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
第十八课时 氯气的性质
[学习目标]
1、了解氯气的物理性质； 2、掌握氯气的化学性质； 一、氯气的物理性质
[情景设计1] 展示一瓶氯气和一瓶氯水，归纳出氯气的物理性质
[问题解决1]1.如何闻氯气的气味？ 2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是 （填“纯净物”或“混合物”）
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3. 氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。
二、氯气的化学性质
[实验探究1]观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。 ?铁丝在氯气中燃烧 ?铜丝在氯气中燃烧 ?钠在氯气中燃烧 1、 氯气与金属的反应 实验现象 结论（或化学方程式） ? ? ? 注意：铁有 和 两种价态，铁与氯气反应只生成 铜有 和 两种价态，铜与氯气反应只生成
这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 （“高”或“低”）价态的金属氯化物。 2、氯气与非金属的反应
纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出 火焰，瓶口有白雾产生。 方程式： 。
通过此反应也说明了燃烧 （“一定”或“不一定”）要有氧气参加。 注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。
[实验探究2]：将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象 现象： 结论： 3、氯气与水的反应
反应方程式
可逆反应：在相同条件下反应既 又可以向 进行，这样的反应称为可逆反应 [问题解决1]：请你设计实验去验证反应生成的产物？ H+
的检验： Cl-的检验： HClO的检验： 4、次氯酸的性质：
?．弱酸性：次氯酸是一种 酸，属于 电解质。电离方程式： ?．不稳定性：在 条件下分解速率加快，反应方程式为 ?．强氧化性：（漂白、杀菌作用） ①次氯酸能使某些有机色素和染料 。
②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。 [交流与讨论]
?氯水中含有什么微粒呢?
?氯水时间放长了最终会变成什么？ ?氯水应如何保存? 5、氯气与碱反应
?与氢氧化钠的反应（应用： ） 化学方程式： ?与石灰乳的反应（制取漂泊粉）
化学方程式： 漂白粉主要成分：
漂白原理： 漂白粉有效成分： 说明HClO的酸性比碳酸 ?为什么漂白粉长久放置会失效？
， 久置之后成分是 三、氯气的用途
参照课本P44，归纳氯气的用途。
[当堂训练]
1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 （ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
3.市场上销售的―84‖消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）
A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4
[课外练习]
1. 以下物质中，不含氯气分子的是 （ ） Ａ.氯气 Ｂ.盐酸 Ｃ.液氯 Ｄ.新制氯水
2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是 （ ） Ａ.Fe Ｂ.Al Ｃ.Cu Ｄ.Na
3、下列关于氯水的说法正确的 （ ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强
4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将 （ ） Ａ.由蓝变白 Ｂ.由蓝变紫 Ｃ.由蓝变红 Ｄ.由蓝变红又变白
5、?从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ） 35
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A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
?既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ）
A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
?据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，
原因可能是 （ ）
A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
6．下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）
A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
7．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，
则其化学式为 （ ）
A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
8．自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，
但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制
A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D． K2CO3 （ ） 9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是 ( )
A.NaOH溶液 B.H2O
C.浓H2SO4 D.饱和食盐水 10、新制氯水中含有的微粒有 ,氯水应存放在 瓶中保存。氯水呈黄绿色，是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分
是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产
生白色沉淀，起作用的成分是 ；新制的氯水长期放置后变为 。原因是 (用方程式表示)
11、?如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色
布条的广口瓶，可观察到的现象是
?为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （填化学方程式）
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂 白粉，漂白粉的有效成分是
__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ( ) A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO ?据―北方网‖报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ( )
A .NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3 ?为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须
( ) A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁 C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶表层的铁锈
12．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合
物，转化关系如右图所示
?分别写出A、B、C、D的化学式：
A B C D ?写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D
13、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒
剂。
?工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为 ； ?漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ； ?反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ； ?将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。 14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。 ?请写出上述过程中发生反应的化学方程式 ?若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）
?若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？ 36
