一,选择题
1.C 2. A 3.B 4. C 5. B 6.C 7.C 8. D 二,选择题
9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BD 18.C 三,填空题
19. （1） N；Si；S；Ca; （2） K；F；Ar （3） HClO4；KOH；Al(OH)3;
3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O HClO4+KOH＝KClO4+H2O KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O （4） K; F
（5） ③Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的 实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 20. (1) 硫 S，氧 O，钠 Na
（2）离子键，共价键
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
Na＋（4）
21. (1)O,Na,S
(2)Na2O , Na2O2 , Na2S
××××S××＋NaNa＋××××S××2-Na＋。
(3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p4 22.（1）钠；氧；硫；氮；氢
（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略
（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略
23.(1)F 0.8 1.2
(2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性越小,非金属性越强,电负性越大.
(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7. 24.(1)1；(2)n+m；(3)8-n-m。 25.(1)20；原子结构示意图略
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程略
（3）有气体产生，溶液变红；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
26.解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x
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由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y
由
A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三
周期ⅥA族。 B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。
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