25.判断一下氧化还原反应能否进行完全的依据是什么？ 标准电极电位或平衡常数越大，反应越完全
三.实验设计
1.标准溶液的配制与标定 答：1． 直接配制法
准确称取一定量的物质，用适量的水溶解后移入容量瓶，用水稀释至刻度，然后根据称取物质的量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。 2.间接配制法
首先通过计算配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或其他标准溶液去校准它的准确浓度。 标准溶液的标定
利用基准物质或标准溶液来确定操作溶液准确浓度的过程称为标定。
2.水样的采集与保存
答：采集：（1）采样器：可用无色具塞硬质玻璃或具塞聚乙烯或水桶。（2）供一般物理性质、化学性质用水样2L，特殊情况为5～10L或更多。（3）采集时用水样冲洗采样瓶2~3次，采水样时，水面距瓶塞大于2cm。采集不同形式的水源
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应用的不同方法.（4）布点方法： 采样点所取得的数据要有代表性，避免过多采样。水质突变的地方就密一点。 保存：1、减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀的产生。2、减缓化合物或配位化合物的消解、离解及氧化还原作用。3、减少组分的挥发和吸附损失4、抑制微生物作用
3.缓冲溶液的作用原理及其作用
答：作用：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，使其自身PH值不发生显著变化
作用原理： （书40页）
4.缓冲溶液的配制
答：1、常用相同的浓度的共轭酸碱溶液，用计算所需两种溶液的体积，以此体积比混合。
2、可在共轭酸中加入氢氧化钠或共轭碱中加盐酸的办法
5.水样的保存 答：保存：
1、减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀的产生。 2、减缓化合物或配位化合物的消解、离解及氧化还原作用。3、减少组分的挥发和吸附损失4、抑制微生物作用
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6.金属指示剂的作用原理
答：金属指示剂是一些的机络合剂，可与金属离子形成缝合物，其顔色与游离金属指示剂本身顔色不同， In + M ======= M In
指示剂（A色） 指示剂-金属络合物（B色）
7.络合滴定的方式答：
一、直接滴定法：这种方法是将被测物质处理成溶液后，调节酸度，加入指示剂(有时还需要加入适当的辅助络合剂及掩蔽剂)，直接用EDTA标准溶液进行滴定，然后根据消耗的EDTA标准溶液的体积，计算试样中被测组分的含量。二、返滴定法，就是将被测物质制成溶液，调好酸度，加入过量的EDTA标准溶液(总量c1V1)，再用另一种标准金属离子溶液，返滴定过量的EDTA(c2V2)，算出两者的差值，即是与被测离子结合的EDTA的量，由此就可以算出被测物质的含量。三、置换滴定法：利用置换反应生成等物质的量的金属离子或EDTA，然后进行滴定的方法。四、有些金属离子或非离子，由于不能和EDTA络合或与EDTA生成的络合物不稳定，不便于络合滴定，这时可采用间接滴定的方法进行测定
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8.EDTA标准溶液的配制
9.水中硬度的测定
10.如何进行氧化还原指示剂的选择
11.KMnO4标准溶液的配制与标定
答：配制:先称取稍多于理论用量的KMnO4,溶于一定体积的蒸馏水中，加热至沸并保持微沸约1h，放置2-3天，使溶液中存在的还原性物质完全氧化，再将过滤后的KMnO4溶液贮于棕色试剂瓶中。
标定:标定KMnO4溶液的基准物质常用Na2C2O4。在H2SO4溶液中，用KMnO4溶液滴定Na2C2O4标准溶液。 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 为了使此反应能定量地迅速进行，应严格控制滴定条件: 1. 将该溶液加热至70摄氏度-85摄氏度进行滴定。2.须控制溶液酸度约为0.5-1mol/L。3.此滴定反应过程中Mn2+起催化总用，因此滴定前，在溶液中加入几滴MnSO4,那么滴定一开始，反应速度就比较快。4.该反应一般不必另加指示剂5.滴定速度先慢后快6.一般出现的粉红色在0.5-1min不褪，就可认为已经到达滴定终点。（96-97页）
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