27．（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ．某同学在实验室提纯粗盐的流程如下： 请回答： （1）步骤①、②、⑤的操作名称是 。
?（2）粗盐中含有K、Ca2、Mg2、SO24等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠
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水、搅拌 ① 泥沙 除杂试剂 滤液Ⅰ ② 固体A 粗盐 盐酸 滤液Ⅱ ③ NaCl 溶液 蒸发 ④ 糊状物 冷却 ⑤ 晶体 淋洗、烘干 ⑥ 纯NaCl 溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序可以是________(填编号)。 a．②③① b．①②③ c．③②① d．③①②
（3）步骤③判断加入的盐酸“适量”的方法是 ；
步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 。 （4）步骤⑥淋洗的目的是____________________________；用75%的酒精溶液代替蒸馏水进
行淋洗，粗盐的收得率更高，原因是 。 Ⅱ．实验室可以采用如图所示的装置电解饱和食盐水。
（5）通电时发生反应的化学方程式为______________________。
NaOH在__________极附近产生。
（6）由于该电解装置未将阴、阳两极隔开，若电解后搅拌烧杯中
的溶液，溶液中发生反应的化学方程式为_______________。
四、计算题（本题共10分）
28．实验室用50 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）与46.8 g NaCl，在微热的条件下反应
制取氯化氢气体。
（1）写出发生反应的化学方程式__________________________。 （2）制得的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升？ （3）加入多少克氢氧化钠能使反应剩余的废液达到中性？
C Fe
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参考答案
一、 选择题（每小题2分，共40分）
题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 D 12 B 3 B 13 D 4 A 14 C 5 D 15 B 6 C 16 B 7 D 17 A 8 C 18 C 9 C 19 C 10 D 20 A 二、 填空题（本题共28分） 21．（6分）正负电极、导线、电解质溶液 H2SO4→2H++SO42- 正极 电子定向移动受到阻碍速率变慢
点燃
22.化学；热；化学；电 放热与吸热 2H2+O2——→2H2O 23.坩埚 I- 酒精与水互溶 蒸发（CCl4） 24.变深 升高 g/L b __10e_______↓ ↑ 25.（1）2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+I2+H2O （2）NaIO3 S (3)0.4mol 三、 实验题（本题共22分） 26.（10分）
（1）分液漏斗（2）Br+Cl2→Br2+2Cl（3）吸收多余的HCL气体
（4）打开活塞b关闭K2打开K1（5）氯＞溴大于碘 KI淀粉试纸变蓝、NaBr溶液变黄、CCl4变紫红色（6）变大 减弱 27.（12分）
（1）过滤（2）a、c（多选或少选都不得分）（3）用PH试纸测定PH值（答案不唯一）
防止液体受热不均而飞溅（4）除去少量可溶性杂质 有些杂质在酒精中的溶解度大于水中的溶解度
（5）2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极 （6）2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O 四、 计算题（本题共10分）
微热
28. （1）H2SO4（浓）+NaCl（S）——→NaHSO4+HCl↑（2）17.92L（3）9.6g
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