课时规范练19 化学反应速率
一、选择题(本题共9小题,每小题7分,共63分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有关化学反应速率的判断正确的是( )
A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L的盐酸反应的速率相同 B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同
D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L的NaOH溶液反应的速率相同 2.(2018海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2
2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L·s,则6s末NO的浓度为( )
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A.1.2 mol·L B.小于1.2 mol·L C.大于1.2 mol·L D.不能确定
3.在一定的条件下,某反应X(g)
反应时间/min 0 Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下:
10 0.090 70 0.030 20 0.080 80 0.020 下列有关说法正确的是( ) A.X的浓度越大,反应速率越大
B.X的浓度越大,消耗一半时所用的时间越短 C.X分解的速率与其浓度无关 D.X的分解速率先快后慢
4.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)
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30 0.070 90 0.010 40 0.060 100 0.000 50 0.050 c(X)/(mol·L-1) 0.100 反应时间/min 60 c(X)/(mol·L-1) 0.040 H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15 s内c(HI)由0.1
mol·L降到0.07 mol·L,则下列说法正确的是( )
A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L·s B.c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L所需的反应时间小于10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快
5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) 选项 实验事实 A
结论
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其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出S沉淀所当其他条件不变时,增大反应物浓度,
需时间越短 B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半 化学反应速率加快 催化剂一定不参与化学反应 C 反应开始时速率相同 D 正反应速率加快,逆反应速率不变 6.(2018贵州贵阳高三检测)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快
B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),再次平衡时反应速率一定加快
7.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L H2O2发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
-1
t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10mol·L·min B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10mol·L·min C.反应至6 min时,剩余的c(H2O2)=0.3 mol·L D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
8.(2018广州模拟)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0 mL,保持溶液总体积为100.0 mL,记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是( )
-1-2
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A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a、c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×10mol·L·s D.d点没有构成原电池,反应速率减慢
9.(2018浙江宁波十校模拟)某温度下,在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)
-3
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cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8
mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 mol·L·s B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率 C.化学计量数之比b∶c=1∶2
D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 二、非选择题(本题共2小题,共37分)
10.(17分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
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(1)降低温度,化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示平均反应速率为 。
(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。 (4)根据如图判断,10 min时改变的反应条件可能是 (填写编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是 。 a.加入催化剂 c.降低温度
b.缩小容器容积 d.增加O2的物质的量
11.(2018北京理综,27)(20分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)ΔH1=+551 kJ·mol 反应Ⅲ:S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol
-1
-1
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)
反应Ⅱ的热化学方程式: 。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2 p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是 。
(3)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。 ⅰ.SO2+4I+4H
-+
-
S↓+2I2+2H2O
+ +2I
-
ⅱ.I2+2H2O+
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中) 序号
A B
