根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式是2NO＋3H2O＋4Ce===NO3＋NO2＋6H＋4Ce。②用质子交换膜电解槽电解Ce使得Ce
3＋
4＋
4＋
－
－
＋
3＋
3＋
4＋
－－
再生，再生时Ce失去电子，被氧化，所以生成的Ce在电解槽的阳极，同时在另一极发生还原反应生成S2O4，电极反应式为2H＋2HSO3＋2e===S2O4＋2H2O。③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2的浓度为ag·L，要使1m该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，则失电子数（5－3）aV是1000×mol。设消耗标准状况下氧气的体积是V，则得电子数是×2×(2－
4622.4（5－3）aV0) mol。根据得失电子守恒可得1000×＝×2×(2－0)，解得V＝243a。
4622.4
答案：(1)①1 ②4∶3 (2)3∶1 (3)①2NO＋3H2O＋4Ce===NO3＋NO2＋6H＋ 4Ce ②阳极 2H＋2HSO3＋2e===S2O4＋2H2O ③243a
3＋
＋
－
－
2－
4＋
－
－
＋
－
－1
3
－
2－
＋
－
－
2－
9
