A、 铜电极上发生氧化反应
－
B、 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小 C、 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D、 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
B C D 加入的物质 －结论 反应结束后，c(Na+)=c(SO42) －A 50mL 1 mol·L1H2SO4 0.05molCaO 50mL H2O 0.1molNaHSO4固体 溶液中错误！未找到引用源。 增大 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 6、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A、 m=2
B、 两次平衡的平衡常数相同
C、 X与Y的平衡转化率之比为1:1
－
D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L1
7．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高
正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比
较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的
热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加
1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的而梨子方程式_________________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物
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质的量为__________mol。
8．(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,
写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.
（2）C( )中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：____________。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗
NaOH的物质的量为：________mol .
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______ ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
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回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作①的名称： 。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程
式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。 a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
＋
c．增加Cu2在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是 。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物
是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。
10．（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理
污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
＋
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原
因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
＋＋
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1,
－
c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
－-2＋3＋
ClO+ Fe+ = Cl+ Fe+ . 3 （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
＋＋Fe3+H2O Fe(OH)2++H K1
＋
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H K2
＋
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污
水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
天津卷答案：
1.A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.D
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7.（1）第三周期ⅢA族 （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4
（3）
（或
）
（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 （5） ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) ②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022
8.（1）醛基、羧基
（2）③＞①＞② （3）4 （4）取代反应，3
（5）
9.（1）作氧化剂 过滤
（2）Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b （3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多 （4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤
（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀 10.（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3++Fe=3 Fe2+
（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O （3）K1>K2>K3 b d 调节溶液的pH （4）18～20
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