高三第一轮复习质量检测
理科综合试题
2017．3
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(选择题，共126分)
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：
H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 As 75 I 127
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．9 g超重水(3H216O)含中子数为6 NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA 9．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体 B．两种酸含有的官能团完全相同
C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应 D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y>Z B．金属活动性：X C．最简单氢化物的热稳定性：Z>W 1 / 16 D．Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 － A．电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH B．电池放电时Na+从a极区移向b极区 C．电子从电极b经外电路流向电极a D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置可以将乙醇和水分离 B．用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C．用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气 D．用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 13．常温下，向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是 A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．a=0.05 C．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有： c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol 26．(13分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。 (3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设 2 / 16 计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_________________________。(简要说明实验步骤、现象和结论) 限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸 (4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2 的装置如下： C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析： 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率； ________________________________________________________。 (5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。 步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。 － CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-] 27．(15分)乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。 (1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。 ①该反应的化学方程式为________________________； ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。 (2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。 ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________； ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________； ③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13) ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。 垐?(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)噲?C2H2(g)+3H2(g) △H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计 算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如右图所示： ①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)； ②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)； 3 / 16 ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。 28．(15分)砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： 垐?已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 噲?2AsS33-(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。 (2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________________________。 (3)沉淀X为___________(填化学式)。 Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。 步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。 步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 (4)AsH3的电子式为_______________。 (5)步骤2的离子方程式为______________________________。 (6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________________________________ 29．(10分)某生物实验小组将某种绿色植物放在特定实验装置内，研究温度对光合作用 与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的)，实验以CO2的吸收量与释放量为指 标。实验结果如下表所示，请分析回答。 (1)该绿色植物呼吸速率随温度升高而升高，其原因是_________________________。 (2)若昼夜不停进行光照，则该植物生长的最适宜温度是________。若每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，温度均保持在35℃的条件下，该植物不能正常生长，原因是________________________________。 (3)该实验小组在提取与分离该植物的色素过程中，偶然发现其缺失叶黄素色素带。 ①缺失该条色素带的植株主要对____________光的吸收能力减弱。 ②为了研究缺失该色素带的植株(甲)和正常的植株(乙)光合作用速率的差异，在不同的光照强度下测定了两植株的CO2吸收速率，结果如下表。 4 / 16
