H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
–
30 H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
–
36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
–
30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
–
4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
–
4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
–
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X
2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42-
–
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
––
5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
–
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2 (不挥发性酸制取挥发性酸) CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性：
9
2HClO4HNO3
2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：
––
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2O
-–
NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH+SO2(足)=HSO3
-–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH+SiO2=SiO32+H2O
-–
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH+Al2O3=2AlO2+H2O
–––
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH?=H2O
––
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O
––
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O
–
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）
––
OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
––
2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐
1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
-2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I=2Fe2++I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
-NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2=N2↑+2H2O 2、还原性：
10
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
-2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
--3S2+8H++2NO3=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
---3SO32+2H++2NO3=3SO42+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+SNa2S2O3
--Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2+Cl2=2Cl+S↓ 3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
-Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
- Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
--Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43+2H+=H2PO4
--Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42+H+=H2PO4
-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4+H+=H3PO4
--Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32+H+=HCO3
-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
-3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
-3CO32+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
11
3HCO3+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
-3HCO3+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
-
(物质之间的双水解反应) (物质之间的双水解反应)
3S+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
- 3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
- 3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl
- AlO2+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
--CO32+H2O+CO2=2HCO3
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
--CO32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
--- 2CO32+H2O+SO2=SO32+2HCO3 (2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
--CO32+SO2=SO32+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
-- 2HCO3+SO2=2HSO3+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
--2HCO3+SO2=SO32+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
--SiO32+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32+2H++H2O=H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
--SiO32+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32 5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
-SO32+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
- SO32+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
- CO32+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)
-CO32+Ca2+=CaCO3↓
-AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl=AgCl↓
-AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br=AgBr↓
-AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I=AgI↓
-3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43=Ag3PO4↓ CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S=CuS↓ FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
-Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)
12
2-
2-
