①使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 ，②加入KI淀粉溶液变蓝 ，③使湿润的有色布条褪色 ；
④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 ，滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 。如果将氯水长期放臵，其成分变化为 ，性质变化为 。
6、漂白粉的工业制取原理是： ，其有效成分是 ，存放时要 ，原因是(方程式) 。使用漂白粉漂白物质与使用氯气漂白物质的条件相同，都是要有 。
7、卤素包括 五种元素，它们的原子结构共同特点是 。所以在性质上有 性。试用原子结构特点解释其氧化性的大小顺序。 第三节 硫和氮的氧化物
1、描述二氧化硫的物理性质（请从色、味、态、相对密度、溶解性等方面回答）。 2．二氧化硫的化学性质：
(1) 酸性氧化物的性质――与水、碱反应。
将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，能观察到的现象： ，此现象说明了 。SO2能使澄清石灰水变浑浊，反应式为 。 (2) 氧化性、还原性
二氧化硫中S元素为 价，为中间价态。所以，它既有 性又有 性。请举例说明。
SO3则在通常条件下就被水迅速吸收生成 ，其方程式为 。 (3) 特性――漂白性：
SO2能使品红溶液 ，加热褪色后的溶液可观察到 。
3.对生态环境的污染
二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成 。正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH 5.6
4.SO2与CO2在性质上有哪些相似的地方？有哪些不同的地方？怎样鉴别它们？怎样从其中一种中除去另一种？
第三节 硫和氮的氧化物
1．物理性质：请对比NO与 NO2的物理性质：相同点： 不同点： 2．化学性质：
(1) N2与O2反应，方程式 （注意条件） (2) NO与O2反应，方程式 ，现象为：
NO2溶于水的化学方程式 ，这两个反应的用途是 。
二氧化氮是主要的大气污染物它能直接危害 ，引起呼吸道疾病，严重时会使人 。NO2在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾。
3.比较SO2、NO2与水的反应，看有什么不同？并从电子得失的角度分析NO2与水的反应。
第四节 硫酸、硝酸和氨 硫酸的性质： 一、稀硫酸的性质
1.写出下列各组物质发生反应的离子方程式
⑴锌和稀硫酸 ⑵三氧化二铁和稀硫酸
⑶氢氧化铜和稀硫酸 ⑷氢氧化钡和稀硫酸
⑸碳酸钠和稀硫酸 小结：稀硫酸的性质
2．实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸，为什么？ 二、浓硫酸的性质
稀释浓硫酸的方法是 。 浓硫酸的特性
<一>浓硫酸的吸水性和脱水性
1、敞口放臵浓硫酸时，质量变 ，说明浓硫酸具有 性，可用作 。
2、把蓝色的五水硫酸铜晶体放入浓硫酸中变成白色粉末，说明浓硫酸具有 性。
小结：浓硫酸吸水性和脱水性的区别：
观察实验（如图4-27），思考并讨论：“黑面包”实验放出刺激性气味的气体是因为（写出化学方程式并分析电子得失情况） ，说明浓硫酸具有 性。 <二>浓硫酸的氧化性
实验（如图4-28），并讨论下列问题：
1.浓硫酸与铜共热生成了什么气体？用什么事实证明生成的气体不是氢气？写出该反应的化学反应方程式，并分析电子得失情况，指出氧化剂和还原剂。
2、实验中，试管口浸有碱液的棉花的作用是什么？
3、稀硫酸有氧化性吗？它能否与铜反应？试分析稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何不同，并填写下表内容。 反应方程式 氧化剂 还原剂 三、 硫酸的用途
铁与稀硫酸 铜与浓硫酸
