密……封……圈……内……不……能……答……题 密……封……圈……内……不……能……答……题 湖北省荆州中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。 ）
1．化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B．日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污
C．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理 D．可用Na2S、H2S作沉淀剂，除废水中Cu、Hg2. 下列判断正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同
C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍 D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同 3．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同 C. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等
D. 一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol
-1
2+
2+
4． 反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.8mol/（L?min）； ②v（B）=0.75mol/（L?s）； ③v（C）=0.6mol/（L?s）； ④v（D）=0.5mol/（L?s）。 该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．①＞②＞③＞④ B．③＞②=④＞① C．①＞③＞②=④
D．④＞③＞②＞①
5．铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不正确的是（ ） ．
A．充电时，PbSO4在两极上除去 B．放电时，电解质溶液的质量减少 C．放电时，PbSO4只在负极生成
-+
2-
D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e= PbO2+4H+SO4
6. 用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。 以下结论不正确的是（ ） ．
A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e=4OH D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e=Fe
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①含有大量Fe的溶液：Na、AlO2、Cl、SO4 ②pH=11的溶液中：CO3、Na、NO3、S、K
③水电离的H浓度为10mol·L的溶液中：NH4、Na、SO4、HCO3 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NO3、NH4、K、SO4 ⑤PH=2的溶液中：Fe、NO3、Na、Cl、SO4
⑥c(H)/c(OH)=l×10的溶液中：K、Na、CO3、NO3 ⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu、SO4、NH4、NO3、Cl A. ①③⑤⑦
B. ①④⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦
2+
2-+
--+
--12
+
+
2--3+
-+
-2-2+
-+
+
2-+
-12
-1
+
+
2--2-+
-2-+
3+
+
--2--2+
--
C. ②④⑤⑥
8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
c(H?)A.向0.1 mol?LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
c(CH3COOH)-1
B.用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl-+2H20电解H2↑+Cl2↑+2OH- C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)/c(Cl)>1
D.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多 9. 298K时，将20mL3xmol·LNa3AsO3、20mL3xmol·LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO3
(aq)＋I2(aq)＋2OH(aq)
－
3－
－
3－
－1
－1
3－
+
-
AsO4(aq)＋2I(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO4) 与反应时间(t)的
关系如图所示。 下列不能判断反应达到平衡的是（ ） A.溶液的pH不再变化 B.2v正(I)＝v逆(AsO3) C.c(AsO4)/c(AsO3)不再变化 D.c(I)＝2ymol·L
10. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发
－
－1
3－
3－
－
3－
生化学反应：C（s）+2NO（g）所示，则下列说法 不正确的是（ ） ．
A．该反应正反应的△H＜0
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图
B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B）， 则v逆（A）＞v逆（B）
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆 D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB 11．根据下列实验现象，可以得到相应结论的是（ ）
实验 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸A 钠溶液中 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试前者生成气泡的速率B 管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和更快 0.2mol/LCuCl2溶液各1mL 分别向等物质的量浓度、等体积的C KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后 向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加先有白色沉淀，后有红D 1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加褐色沉淀 2滴1mol/ L FeCl3溶液 12．下图所示与对应叙述相符的是（ ）
Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀 I>NH3>Cl --现象 结论 无气泡 酸性:H2CO3>H3BO3 催化效果: Fe> Cu 3+2+微粒结合Ag的能力：+
图① 图② 图③ 图④
A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图①推出该反应的方程式为：X + 3YZ
B．图②表示用NaOH溶液滴定0.1 mol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H＜0,使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag反应生成沉淀），由图④可确定首先沉淀的是C
13．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。 已
知水中含Na、Cl等离子，电极为惰性电极。 则淡水的出口为（ ） A．甲 C．丙
B．乙 D．丁
+
－
----+
14. 将少量V2O5及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反
应:Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) 10min后反应达平衡，此时
c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。 下列说法中不正确的是（ ） A.平衡时，容器内气体密度为40g/L
B.10min内氧气的平均反应速率为0.01mol·(L·min) C.若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变 D.该温度下，2Ag2SO4(s)
15．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol?L﹣1
的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P点时，溶液中：
2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10
-4
-1
c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣） D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）
16．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。 将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶
液，在F极附近显红色。 则下列说法正确的是（ ）
