D、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，故选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在． 二．填空题（共3小题）
21．化学是造福人类的科学．在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献．请用所学过的化学知识解答下列问题．
（1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物 大米 、 面粉 ．
（2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式： 2C3H4O+7O26CO2+4H2O ．
（3）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为3 g～5 g．
①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 1.8 g．
②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格．（NaCl+AgNO3═AgCl↓+Na NO3） 0.585g与溶质计算结果一致 合格 ． 考点： 生命活动与六大营养素；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算． 专题： 生产、生活、环保类简答题；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 分析： （1）从糖类的主要食物来源方面分析． （2）根据题中提供的反应物，生成物，反应条件，写出方程式． （3）①根据生理盐水的溶质质量分数计算． ②根据氯化钠和硝酸银发生化学反应的方程式计算出65克溶液中的氯化钠的质量，再进一步求出溶液中溶持的质量分数，并与生理盐水的标签对比得出结论． 解答： 解：（1）糖类主要存在于植物的种子或块茎及制品中，如大米、面粉等． （2）丙烯醛在空气中完全燃烧，条件是点燃，生成二氧化碳和水， 所以方程式为：2C3H4O+7O2②设：65g溶液的溶质质量为X 6CO2+4H2O．（3）①200g×0.9%=1.8g； NaCl+AgNO3═AgCl↓+Na NO358.5 143.5 X 1.435g 58.5÷143.5=X÷1.435g 解得X=0.585g 0.585g÷65g×100%=0.9% 计算结果与标签一致，为合格品． - 13 -
故答案为：（1）大米，面粉；（2）2C3H4O+7O26CO2+4H2O；（3）①1.8；②合格． 点评： “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也就成为中考考查热点之一． 22．在实验课中，各小组作了如下实验： 1 2 3 4 实验编号 实验操作 实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是 铁 ，操作③的名称是 过滤 ，实验中所加的过量金属粉末是 锌 ． 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 压轴实验题；金属与金属材料． 分析： 根据题意，固体C能被磁铁所吸起，应是铁，根据提炼出铁和铜流程图，结合溶液的成分及金属的活动性，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液，铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液；由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作． 解答： 解：由题意可知，固体C能被磁铁所吸起，应是铁．由于金属活动性是锌＞铁＞铜，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；铜粉与锌粉的混合物与适量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作． 故答为：铁；过滤；锌． 点评： 此题是对物质分离知识的考查，解题时只要抓住反应过程中金属与盐溶液的反应实质，并结合相关的实验过程就能顺利解题． - 14 -
23．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时， 乙 （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液． （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c （填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 c＞b＞a
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为 7.5 克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 AB （填字母）；E中玻璃棒的作用是 加快氯化钠的溶解 ．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克． 考点： 饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度． 分析： （1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答； （2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答； （3）根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答； （4）根据溶液中溶质质量分数的含义以及配制溶液的注意事项进行解答． 解答： 解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙； （2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；故填：c； （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a；故填：c＞b＞a； （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量=15%×50=7.5g；称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘，砝码放在右盘，量取水的时候应- 15 -
该平视，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g﹣2.5g=2.5g．故填：7.5g；AB；加快氯化钠的溶解；2.5g． 点评： 本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力． 三．解答题（共2小题）
24．小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
【实验步骤】
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（1）计算：需要氢氧化钠固体 8 g，水 72 mL（水的密度以1.0g/cm计）
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为 100mL （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中． （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解． 【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O） 考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度． 分析： （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量． （2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程． （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，根据参加反应的氢氧化钠的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量即可． 解答： 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×10%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸3馏水的质量=80g﹣8g=72g；水的密度为1g/cm，则根据V===72cm=72mL． 3（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水． （3）设至少消耗盐酸的质量为x， NaOH+HCl=NaCl+H2O - 16 -
40 36.5 8g 10%x ，x=73g 故答案为：（1）8；72；（2）100mL；（3）至少消耗盐酸的质量是73g． 点评： 本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数与化学方程式的综合计算等是正确解答本题的关键． 25．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 10 10 20 30 所取合金的质量∕g 100 120 80 X 所加稀硫酸的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y 生成氢气的质量∕g （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= 240g Y= 0.6g ． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）． 考点： 有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 分析： （1）一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气．即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气．由此可以得到X、Y的值． （2）由第四次实验数据根据化学方程式可以计算出合金中铁的质量分数． （3）由第四次实验数据根据化学方程式还可以计算出稀硫酸的溶质质量分数． 解答： 解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g； 10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g． （2）设铁合金中铁的质量分数为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 30g×x 0.6g =，x=56% （3）设稀硫酸中溶质质量分数为y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 30g×56% 240g×y =，y≈12.3% 答：（1）X=240g，Y=0.6g； （2）铁合金中铁的质量分数为56%； （3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%． 点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大． - 17 -
