2014年九年级化学下学期第七周周末作业
班级 姓名 评价等级：_________
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列说法中，发生了化学变化的是
A．用食醋除水壶中的水垢 B．用木炭除中冰箱中的异味 C．用酒精擦拭衣服上的油渍 D ．用铅笔芯替代石墨试验导电性
2．2013年世界环境日主题确定为：Think.Eat.Save. —思前、食后、厉行节约。符合这一主题的是
A．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用 B．大力开采矿物，保障金属材料的使用 C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
3．根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是 A．用钢丝球洗涮铝锅 B．用燃烧法区别羊毛与棉花
C．用食盐水去除水垢 D．用水浇灭着火的油锅 4. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸 5．下列盐的用途中，错误的是 A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 6. 鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气与氮气—闻气味 B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸
C．铝与铝合金—比较硬度 D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰 7．下列物质能够反应，且没有明显现象的是
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中 8. 要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁 Ａ．②③⑤ Ｂ．①④⑤ Ｃ．②③④ Ｄ．①②③ 9.下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．Na、H、HCO3 B．Na、Ca、 CO3 C．K、NO3、H D．H、Cl、OH 10．你认为下列实验测得的数据不合理的是
1
+
-+
+
--+
+
_
+
2+
2-
A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24 B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11. 5g C．用l0ml量筒量取8.5m1某溶液 D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 11．右图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．反应后的物质是混合物 B．该反应中与的分子个数比为2:3 C．该反应属于化合反应
点燃
D．该反应可以表示为2CO+O2 2CO2 12.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH + H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3
溶液之间发生反应的产物有
A．Ca(OH)2 和H2 B．CaCO3、NaOH 和H2 C．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2 13. 食品安全问题已引起人们广泛关注．下列行为不会对人体健康造成危害的是 A．利用地沟油制售食用油
B．在牛奶中添加三聚氰胺，提高牛奶含氨量 C．在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素
D．在生产豆芽过程中添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂 14．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．二氧化碳 冰CO2 B．氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
C．碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D．氧气 臭氧 O3
15．有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种，测得其中
钙元素的质量分数为60%，取该混合物10g，加足量的稀盐酸完全溶解，生成CaCl2 质量为 A．11.1 g B．15.0 g C．16.7 g D．19.8g
二．不定项选择（每小题2分，每小题有1-2个符合题意。错选、多选均不给分，漏选给1分） 16．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的是
+2+2+2+
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu、Zn、Mg
+2+2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn、Mg
2+2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn、Mg
2+2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn、Mg 17．下列说法正确的是
A．物质和氧气发生的反应一定属于化合反应 B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C．分子在化学反应前后一定不变 D．pH＞7的溶液一定是碱的溶液 18．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．在t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．若分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中 溶质的质量分数：甲=乙
C．若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得 溶液中溶剂质量：甲＜乙
D．当甲中含少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
2
19．下列图象与对应实验相符合的是
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴 加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的 稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液 恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液 中逐滴加入稀硫酸
20．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三．填空与探究（每空1.5分）
21．右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。使用白色点滴板进行实验的优点是______ __（答一点）；
22．某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置。
? 打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因
是______ ___________；
? 解决好上述问题后，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观
察到气球胀大现象。请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方 程式：①分解反应____________ ____； ②化合反应_______________________ ________， 气球胀大的原因 ；
? 若分液漏斗中液体为稀盐酸，加入下列哪些固体物质能与盐酸发生化学反应，并使气球胀
大的是 ____ ___（填序号）。 ①Na2CO3 ②Zn ③Cu ④NaCl
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
（1）获取NaCl：将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、
MgCl2、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加入稍过量的BaCl2溶液； ③ 加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液。其中正确的顺序应为：①→ ⑦ → → →④→⑤→⑥（填序号）。
3
6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 23． 海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。
（2）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl2等资源，下图是从苦卤中提取镁的简单
流程：
上述流程中，试剂A通常用廉价的 （填化学式）悬浊液，沉淀B是 ， 试剂C为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。 24.某实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。 （2）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式 。 （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。 （4）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（5）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，
则该滤液中的溶质是 。
25. 现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O；⑦甲
醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。请用上述物质的序号填空。 (1) 俗名叫胆矾的是 。
(2) 可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。
26．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式
为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3 ； 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3； 你认为谁的猜想是错误的 ，理由是
。
4
苦卤
你还能做出的猜想是：还可能有 。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，
于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤
27．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。 ②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】
菠菜样品在 少量开水中煮 沸2~3分钟 操作① ②加入足量 现象及相应结论 现象 ， 。 结论 。 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。
白色 溶液A 加入足量 白色 ③沉淀C 无色 气体D CaCl2溶液 沉淀B 醋酸溶液 残渣 根据流程回答问题： （1）操作①的名称是___ __。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_ ____。 （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为
____ _ 。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？ 已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态 氧化物。
②12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关 系如右图所示。
根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ ___。 （5）通过上图数据分析，
400℃-500℃发生反应的化学方程式是 700℃时剩余固体的成分是___ _。
5
