《金属资源的利用和保护》教案
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知识点一 、几种常见的金属矿物
1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：
金属矿物 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 【要点诠释】
1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。
2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。
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Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。
知识点二、工业炼铁
工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：
原 料 铁矿石、焦炭、石灰石等 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把主要反应 铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为(以赤原理 铁矿为例)： Fe2O3 + 3CO主要设备 【要点诠释】
1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。
C+O2C+CO2
（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。 CaCO3
CaO+ SiO2
CaO+CO2↑
CaSiO3
CO2 （放热反应） 2CO
2Fe + 3CO2 高 炉 （3）冶炼过程中的主要化学方程式：
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C+O2
3CO2
CO2 C+CO2 2CO Fe2O3 + 3CO2Fe +
2.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。
知识点三 、一氧化碳还原氧化铁的实验探究
1.实验装置：
2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO3.实验步骤：
（1）检查装置的气密性。
2Fe+3CO2
（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。 （3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。
（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。 （5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。
（6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯。
4.实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
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【要点诠释】
实验注意事项：
1.先通入一氧化碳气体的目的：排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。
2.实验完毕后继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却的目的：防止高温下的铁与空气接触被氧化。同时，还可防止试管内的澄清石灰水被倒吸。
3.尾气的处理：尾气中的一氧化碳有毒，所以尾气要经过处理，可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4.若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
例题精讲
【例1】相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
0氢气质量MN反应时间8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量 和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【答案】C
【例2】向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
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