? 化学
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化学变化：有其他物质生成的变化
伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀 例如：火药爆炸、煤的燃烧、钢铁生锈
物质变化描述的是正在发生或已经发生的过程
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的自然科学
物质的变化
物理变化：没有其他物质生成的变化 伴随现象：外形和状态发生改变
例如：矿石粉碎、蜡烛熔化、铁水铸成锅、钢锭轧成钢条 、轮胎爆炸、空气液化、酒精挥发、灯丝通电后发光放热、白糖溶于水、菠萝榨汁
物质的性质
? 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质
? 颜色、状态、气味、光泽、导电性、导热性、延展性、熔点、沸点、硬度、密度、
溶解性
? 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
? 可燃性、…和…能发生反应、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、酸碱性 ? 物质性质是物质变化过程中所表现出来的属性
? 蜡烛燃烧探究：
? 体会实验|、现象、结论的表达方式
? 【实验】将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，
注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；
? 【现象】 将烧杯置于火焰上方，过一会儿，烧杯壁上有水雾生成。
向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。
? 【结论】说明了石蜡燃烧时有水和二氧化碳生成。
? 呼出气体和吸入空气的比较：体会问题的探索过程，比较反应物量的概念
? (1)猜想与假设：①吸入的空气中氧气的含量与呼出的气体中氧气的含量不同；②吸
入的空气中二氧化碳的含量与呼出的气体中二氧化碳的含量不同；③吸入的空气和呼出的气体中水蒸气的含量不同
? (2)查阅资料：①二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，白色浑浊越多说明二氧化碳越
多；②氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺燃烧时间越长说明氧气越多；③二氧化碳可使燃着的木条火焰熄灭；④水蒸气遇冷可以凝结成水珠。 ? (3)制定计划：
? (4)进行实验 记录现象 分析结果：往盛有空气和呼出气体的集气瓶分别伸进燃
着的木条?木条在盛有空气的集气瓶中燃烧比较久?氧气的含量：呼出气体< 空气…….
? (5)反思与评价
? 空气
? 组成：体积分数：氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他
气体和杂质0.03%。
? 组分发现史：法国科学家拉瓦锡。实验：汞(银白色) + 氧气 ?? 氧化汞(红色)
加热 氧化汞 ?? 汞 + 氧气
加热
? 组成测定实验：
? 仪器和药品：集气瓶、燃烧匙、水槽、双孔橡皮塞、烧杯、导管、酒精灯、药匙、
蜡烛、木炭、红磷、水、火柴
五氧化二磷 反应文字表达式：红磷 + 氧气 点燃??
现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，并放出热量。打开止水夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶水面上升，约占总体积的五分之一。
误差分析：为什么气体减少的体积小于1/5---集气瓶没有完全冷却 / 装置器密性不够好 / 红磷量不足 / 氧气没有完全消耗尽；
为什么气体减少的体积大于1/5---止水夹没有夹好，塞子塞得太慢。
混合物与纯净物：
? 混合物：由两种或多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自
的性质。
? 例如：空气、洁净的空气、清澈的河水、稀有气体……
? 解释：自然界中存在的物质大多是混合物，没有固定的化学式。 ?
? 纯净物：只由一种物质组成的是纯净物。
? 例如：氧气(O2)、氮气(N2)、二氧化碳(CO2)、硫酸铜(CuSO4)、水、冰水混合物…… ? 解释：有固定的化学式，化学研究对象主要是纯净物，分类的标准是物质的种类数
而非元素种类数。 ?
? 空气中主要污染物:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。 ? ? 氧气
? 物理性质：色、味、态：无色无味气体（标准状况）
? 密度：标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大 ? 水溶性：不易溶于水
? 熔沸点(氧气在液态和固态均为淡蓝色) ?
? 化学性质：物质和氧气的反应现象与氧气的浓度有关，对比在空气中和在氧气中实
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验现象的区别。 氧化反应
物质与氧发生的反应
氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性 剧烈氧化：物质在氧气中燃烧
缓慢氧化：动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造
基本化学反应类型（判断标准参加反应和生成物质的种类） 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 特点：多变一
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 特点：一变多
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催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 注意事项：(1)催化剂参加了化学反应；(2)反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；(3)催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）；(4)催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量。
制取氧气
(1)液体+固体，不加热制取：药品有过氧化氢和二氧化锰(作催化剂，起催化作用)；所用仪器有：试管、铁架台（带铁夹）、带导气管的橡皮塞、集气瓶、水槽(用排水法收集气体时用到，用向上排空气法收集时不用)、药匙
(2)固体和固体反应，加热制取：药品：高锰酸钾固体或氯酸钾和二氧化锰；仪器：试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、带导气管的橡皮塞、集气瓶、水槽(用排水法收集气体时用到，用向上排空气法收集时不用)、药匙 两种方法所用仪器的区别主要是酒精灯
制取气体的装置分为气体发生装置(产生气体)和气体收集装置(收集气体)。
液体和固体反应，不需要加热就能产生气体时，可选用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气的实验装置
固体和固体反应，需要加热产生气体时，可选用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的实验装置。
排水法收集气体能用于收集不易或难溶解于水的气体(导管放在集气瓶瓶口)
向上排空气法收集气体用于收集密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体(导管深入集气瓶底部)
向下排空气法收集气体用于收集密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体(导管深入集气瓶底部)
仪器组装顺序：从下往上，从左到右
? 实验室制氧气的操作步骤(用排水集气法)
? (1)查(装置气密性：方法将装置连接好，导气管的一端浸入水中，用手握住试管的
外壁，若导管口有气泡冒出，放开后在导管中形成一段水柱不消失，则气密性良好，反之则不好。)
? (2)装(按固体药品的取用规则装药品在试管中，塞紧单孔塞，如果是用高锰酸钾时
要在试管口塞团棉花)
? (3)定(固定试管在铁架台上，同时准备好收集氧气的集气瓶）
? (4)点(酒精灯加热药品，注意要先对试管进行预热，然后再对准药品进行加热) ? (5)收(等气泡均匀冒出时开始收集气体) ? (6)移(导管出水槽) ? (7)熄(灭酒精灯) ?
? 若采用此装置制取其他气体操作顺序相同
? 制取氧气装置的注意事项：(对装置每个环节认真检查思考，并能写出全面的原因) ? 1)检查酒精灯：有酒精酒精且量不能超过其容积的2/3；酒精灯要用外焰进行加热；
酒精灯加热时要对准药品。
? 2)药品尽量平铺在试管的底部(为了尽量增大受热面积)； ? 3)铁夹夹在离试管口约1/3处（或试管中上部）；
? 4)试管管口略向下倾斜；(防止冷凝水回流到灼热的试管底部，使其炸裂) ? 5)伸入试管中的导管稍露出橡皮塞；
? 6)排水法收集氧气实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯;(防止水
槽中的水被倒吸进热的试管，使其炸裂。)
? 7)当用高锰酸钾制氧时，应在试管中管口附近塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾
粉末进入导管或水槽。
? 工业上制取氧气，主要利用氮气和氧气沸点的不同，是物理变化。 ?
