2017年高考适应性练习(一)
理综化学
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 B．铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒
C．络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅
D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物
8．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是
A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物 B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E C．原子半径由大到小的顺序：D>C>B>A
D．B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2NA B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA C．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA D．0.5mol苯乙烯(
)中含有碳碳双键的数目为2NA
10．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程 B．乙烯分别使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 C．C6H14有5种同分异构体
D．CH4和Cl2按体积比1:3混合可制得纯净的CHCl3 11．下列实验描述正确的是
A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解 B．向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe(OH)3] C．向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO42- D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质 12．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚( )，其原理如图所示，下列说法不 A．电流方向从A极沿导线流向B极 B．每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-C．当外电路中有2mole-转移时，进入A 被氧化 极区的H+正确的是 的个数为2NA D．A极的电极反应式为 13．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg c(H?)c(OH)? 。室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶 列说法错 液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下 误的是 A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5 B．C点时加入NaOH溶液的体积为10mL C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先小 D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+) 26．(15分)实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。回答下列问题： 增大后减 (1)推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为 。 (2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N2(夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。 ①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为 。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是 。 ②装置A中仪器名称为 ，反应的化学方程式为 。 ③验证产物中有N2生成的现象为 。 (3)检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为 (4)Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推测其可能的原因。 甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，因MgO+2H+=Mg2++H2O导致c(H+)减小，水解平衡右移导致NH3·H2O浓度增大，分解生成NH3。 乙同学认为发生MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑而溶解。 请设计实验探究乙同学的推测是否合理 27．(14分)元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、[Ni(CN)4]2-(橙黄色)、[Ni(CN)5]3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。 (1)Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是 。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH 9(填“>”或“=”或“<”)。 (2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用 浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为 。 (3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的转化率(α)与平衡时c(CN-)的关系如图所示。 ①用离子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的转化反应 。 ②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN-)= mol·L-1(用含a的代数式表示)。 ③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数 (选填“增大”或“减小”或“不变”)。 (4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为 。 28．(14分)MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如下： 请回答下列问题： (1)为加快酸浸速率可采取的措施有 (答两点)。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由 。 (2)操作X的名称是 。氧化过程反应的离子方程式是 。 (3)加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (4)酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为 ，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式 。 (5)MnO2常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H2O2=2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是 。 a．该反应为吸热反应，热效应为△H b．反应历程b有催化剂参加 c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2 d．改变催化剂，可改变该反应的活化能 35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的电子排布式是 。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(1)+2N2H4(1)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1 若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有 mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号) a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
