A．Cu(OH)2 C．CuCO3
B．CuO D．Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。
参考答案
1.答案：C
解析：A．反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故A错误； B．增加Fe3+的浓度，平衡向逆反应方向移动，Ag的产量减小，故B错误； C．增加Fe2+的浓度，平衡向正反应方向移动，Ag的产率增大，故C正确； D．Ag为固体，移去一些Ag，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误， 故选C． 2.答案：B
解析：由题给信息可得计量数之比,可知
,根据化学反应速率之比等于相应物质的化学
,A项错误;由于C的物质的量增加了0.30mol,所以D的物质的量
增加了,B项正确;30s时溶液中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质
的化学计量数之比,C项错误;反应开始至30s,A的物质的量减少了0.30mol,D项错误。 3.答案：C
解析：A. 由图可知,反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,且焓变等于(b?a)kJ?mol?1,结合状态及焓变可知热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(b?a)kJ?mol?1，故A正确；
C. 物质的量与热量成正比,可逆反应中不能完全转化,则amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量小于131.3akJ，故C错误；
B. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为吸热反应，焓变为正，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；
D. 形成化学键释放能量,由图可知,1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，故D正确； 故选：C。 4.答案：A
解析：A、铅蓄电池在充电时，相当于电解池，所以阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子，与水结合生成氧化铅和硫酸，正确，答案选A 5.答案：D
解析：试题分析:根据题目所给图示可知左侧装置为原电池,右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连,为阳极,错误;B、b与锌电极相连,为阴极,发生还原反应,错误;D、SO2-4未参与原电池反应,物质的量不变,正确;C、a
极发生:2Cl￣-2e￣=Cl2↑,不会变红,错误。 6.答案：D
解析：A项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以
c(H+)?c(HS-),c(HS-)?1?10?5mol?L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1
个单位,b
7.答案：D 解析： 8.答案：B 解析：
9.答案：A
解析：反应达到平衡状态时,A浓度的变化量=(0.5?0.3)mol/L=0.2mol/L,B浓度的变化量
=(0.7?0.1)mol/L=0.6mol/L,C浓度的变化量=(0.4?0)mol/L=0.4mol/L,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比,所以该反应方程式为：A(g)+3B(g)
2C(g),根据“先拐先平数值大”结合
图II知,T1>T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
?0.4?，
A. 根据图I知,化学平衡常数K?30.3??0.1?假设C的平衡浓度是0.4mol/L， A(g)+3B(g)
2C(g)，
2开始(mol/L)0.4 0.4 0.2 反应(mol/L)0.1 0.3 0.2 平衡(mol/L) 0.3 0.1 0.4
?0.4?，所以符合平衡常数K，故A正确；
化学平衡常数K??30.3??0.1?B. 因为催化剂只改变反应速率,不改变平衡移动,所以在(t1+10)min时，加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
C. 密闭容器中,通入稀有气体,各物质的浓度不变,平衡不移动,所以在(t1+10)min时，通入稀有气体，平衡不移动，故C错误；
D. 其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是
2放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误； 故选A 10.答案：A
解析：A. 碳酸根离子与钡离子反应，使水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，故A正确； 11.答案：B
解析：A项,A点溶液中溶质为溶液的体积小于10mL;
C项,C点所得溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性,由电荷守恒
及物料守恒
得,
;
和NaHA,pH=1.85=
,则
,分析可知所加氢氧化钠
D项,C点溶液pH=7.19,则,所以;D
项,的水解平衡常数。
故选B. 12.答案：D
解析：D. 任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得
+c(NH+4)+c(NH3.H2O)=c(HS?)+c(S2?)+c(H2S)，所以c(NH4) 13.答案：D 解析： 14.答案：D 解析：①中c(NH3·H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L， A. 醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确； B. 如果②③等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH?)，故B正确； C. 弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①>②>④>③，故C正确； D. 由于c(NH3·H2O)>0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L,若V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,
