A.该电池充电时，阳极反应式为C＋2Li2CO3-4e?=3CO2?＋4Li B.该电池放电时，Li?向电极X方向移动
C.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 D.该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C 17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③ B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)＝c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH)
-C．将lmol NaClO和2mol NaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO)=2c(HClO3)+
－
＋
－
＋
－
－
2-2c(H2CO3)+2c(CO3)
D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3·H2O)>c(Cl
－
+)>c(NH+4)>c(OH)>c(H)
－
－
－
－
－
－
18.用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl + 2OH－2e= ClO + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2↑ + 2OH
D．除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O 19.25℃时在10mL 0.1mol?L
﹣1
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L
﹣1
HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的
物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是( )
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?L1
2--C．0.1 mol?L1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+) =c(OH)+2c(CO3)+c(HCO3)
﹣
﹣
﹣
2--D．在M点：c(Na+)＞c(CO3)=c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)
﹣
20.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O C．电路中每流过4mol电子，在正极消耗44.8L H2S D．每0.5mol H2S参与反应，有1mol H经质子膜进入正极区 二、填空题
＋
21.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______(写离子符号)；若所得溶液
-2-c(HCO3)∶c(CO3)=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11)
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+ CO2(g)
催化剂垐垐噲垐垐垐??2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 键能/kJ·mol?1
C—H 413 C=O 745 H—H 436 CO(CO) 1075
则该反应的ΔH=_________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。 (3)向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等
e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：_______。 22.按要求填空：
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10
－32
d、混合气体的密度保持不变
Cr3+(aq)+3OH(aq).
－
，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________________________________，由水电离出的c(OH)＝________mol·L1。
(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。
23.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
－
－
1.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。
2.滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是__________(填字母序号)。 A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定 C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
3.若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__________mol/L。(保留4位有效数字) 实验序号 1 2 3 NaOH溶液体积/mL 21.01 20.99 21.60 待测HA溶液体积/mL 20.00 20.00 20.00 ＋
4. a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H)为________。 24.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，
2-2-移向________(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4CO3－8e===5CO2＋CO3－
2H2O，则另一极的电极反应式为_____
________________________________________________。
(2)利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。
Ⅰ.甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。 ①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_________，CuSO4的物质的量浓度为__________。 ②t2时所得溶液的pH＝_______________。
Ⅱ.乙槽为200 mL CuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___________________________;
①当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________(填字母)。
