黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期期中考试
化学试卷
一、单选题
1.下列化学反应中：Ag＋Fe2 的措施是( ) A.常温下加压 C.增加Fe2的浓度
＋
＋
＋
Ag（固）＋Fe3（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取
＋
B.增加Fe3的浓度 D.移去一些析出的银
＋
2.反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ） A． A的平均反应速率是0.010 mol?L﹣1?s﹣1 B． 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 D． 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol 3.根据如图所示示意图,下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.a mol C和a mol H2O(L)反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ 4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）
2?A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4?2H2O?2e??PbSO4?4H??SO4
2?B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO3?2H2O H2CO3?2OH?
2? Ba2?+SO4C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H??CaSO4?Ca2??CO2??H2O
5.如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）
A. a是正极，发生还原反应 B. b是阳极，发生氧化反应
C. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 D. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
6.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)?c(HS-)?1?10?5mol?L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)?c(H+)?c(OH-)?c(HC2O-4) D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．水电离的c(H+)=10
－13
2- mol/L 的溶液中：Na+、K+、SiO3、AlO-2
-
B．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、NO3－
C．常温下的溶液中：Cl、Al3+、Na+、AlO-2
-D．c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：K、ClO、NO3、SO2-4
＋
－
－
8.下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B．pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA C．任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0 D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤 9.T ℃时，将5mol A气体和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是( ) A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1 B.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，加入催化剂平衡向正反应方向移动 C.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动 D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2A 固体，溶液的红色变浅 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜B 片上有气泡产生 向浓度均为0.1 mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加C Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) 铜将硫酸还原产生氢气 水解平衡 结论 Na2CO3溶液中存在 2滴0.1 mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pHHNO2电离H的能力比CH3COOH的强 ＋D 约为9，NaNO2溶液的pH约为8 11.已知:pK＝?lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1＝1.85，pK2＝7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点所得溶液中：V0＝10mL ?C.b点所得溶液中：c?HA??c?H?＝c?HA??c?OH? B.C点所得溶液中：cA2?＝cHA? ?2????? D.d点所得溶液中：A2?-的水解平衡常数K1＝1?10?7.19 12.常温下，下列说法不正确的是（ ） A．0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10 B．将a mol·L －1 的氨水与0.01 mol·L －1 的盐酸等体积混合后，c(NH+则NH3·H2O的电离常数为4)＝c(Cl)， － C．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 2)＋c(HS) D．0.1 mol·L1 NH4HS溶液中有：c(NH+24)=c(HS)＋c(S － － － 13.常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是( ) A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:9 14.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H)>c(OH) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1 －1 －10 ＋ － ，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10 －12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 － － 的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO2-103mol·L1，此时4的浓度是5.0× 溶液中Cl-的物质的量浓度是( ) A．8.90×106mol·L1 B．1.36×105mol·L － － － －1 －－－－ C．1×105mol·L1 D．4.45×102mol·L1 16.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是（ ）
