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一、选择题
1．下列说法中不正确的是( ) A．原子中易失去的电子，其能量较高
B．原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素 C．M层电子的能量一定比L层电子的能量高
D．在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个
解析：原子失电子时先失最外层电子，而外层电子能量较高，A正确；He原子最外层2个电子，为非金属，B正确。在原子中，除最外电子层，每层上的电子数不一定必须为2n2个，如K原子的原子结构示意图为K：
，其第3层上的电子数并不符合2n2个。
答案：D
2．关于元素周期表的下列说法中正确的是( )
A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强
B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价
C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高 D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强
解析：由O、F无正价，知B项错，由热稳定性，HF>HI，而HI相对分子质量大，知C项错。由氧化性F2>Cl2>Br2>I2知D项错。
答案：A 3．(2012
年
太
原
模
拟)下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是( )
A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C．第三周期ⅦA族的元素
D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素 解析：A项中元素为碳，B项中元素为硫，C项中元素为氯，D项中元素为
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磷，四种元素中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
答案：C
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )
A．W和X位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si C．W和X分别是O和F
D．Z的金属性可能比X的金属性强
解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：(1)1＋3＋3＋3；(2)2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此(1)符合要求，W、X、Y、Z四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。
答案：B 5.(2012
年
崇
文
模
拟)右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
解析：本题考查了元素周期表的结构和元素性质推断。由元素在周期表中的位置可知X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z；离子半径：Z2－>M－>Y－；ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构；氟无正价，也没氧化物。
答案：C
6．有三种短周期元素，原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是( )
A．若其中一种是稀有气体元素，则另一种元素一定是金属元素 B．若其中一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
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C．若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一元素的所有气态氢化物一定是正四面体形分子
D．若其中一种元素的最高正价是＋3价，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体
解析：根据题意，除氩元素外，另外两种元素原子最外层电子数之和为9，质子数之和为13，可能的组合有C和N、B和O、Be和F、Li和Ne。A项，若其中一种是稀有气体元素(Ne)，则另一种元素一定是金属元素(Li)，正确；B项，若其中一种元素的单质通常情况下是气体(O2、N2或F2)，则另一种元素的单质通常情况下是固体(B、C或Be)，正确；C项，若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子(NH3)，则另一元素的所有气态氢化物的结构有多种情况，其中CH4为正四面体形分子，C2H4为平面形分子，还有多种结构，错误；D项，若其中一种元素的最高正价是＋3价(B)，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体(O2和O3)，正确。
答案：C
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强 B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强 解析：从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠容易失电子，还原性强，B项错误；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小，其单质氧化性强，D项正确。
答案：B 8.(2012
年
聊
城
模
拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B．X可能为氢元素
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25
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解析：当Y为氧、W为硫时，A项正确；从图中可知X右边存在Y元素，由周期表结构可知X不可能为H；从上至下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；由于四种元素分别属于两个相邻主族，其中一个主族的元素的原子最外层电子数为奇数，另一个主族的元素的原子最外层电子数必为偶数，所以最外层电子数总和一定为偶数。
答案：A
9．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：Al>S>O(即Y>Z>X)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物。
答案：D
10．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a－b＝n－m
②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③
解析：由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族，R、Z分别位于第(8－m)、(8－n)主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①错误；②③正确；最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，④错误。
答案：A 二、非选择题
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