第二章《化学物质及其变化》单元检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K、Na、Cu、SO4
②使酚酞溶液变红的溶液中：CO3、Na、[Al(OH)4]、NO3 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO4、Na ④无色透明溶液中：SiO3、Na、Cl、OH
2－
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A．①② B．③④ C．②④ D．①④ 2．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag= Cu+ Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H= 2Fe+ 3H2↑ 3．下列说法不正确的是( ) ．．．A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾 4．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 ( ) A．CaCO3＋HCl－ C．Fe＋CuSO4
－
+
3++
2+
B．AgNO3＋NaCl－ D．H2SO4＋NaOH
－
5．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（ ） A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。从物质分类的角度看，问题奶粉属( )
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
7．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（ ） ①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化
④Cl2发生还原反应 ⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性 A．只有①②⑥
B．只有②③④
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C．只有②④⑤⑥
2-
D．只有①②④⑤⑥
8．0.2 molX2O7与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为( ) A．0 B．+3 C．+2 D．+4
9．某无色溶液可能含I、NH4、Cu、SO3中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I ②肯定不含Cu ③肯定含有SO3 ④可能含有I ⑤可能含有SO3 A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①②③
10．隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是( ) A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应 D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子 11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全 3Ba+3SO4+2Al+6OH==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B．醋酸除去水垢：CaCO3+2H= Ca+CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠和偏铝酸钠反应:HCO3+AlO2+H2O=CO3+Al(OH)3↓ D．向硫酸铜中加入过量氨水：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4
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2-3+
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2-－
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2+
2-
12．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是( ) A．NaAlO2溶液 B．CaCl2溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃
二、填空题
13．酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则
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该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO＋5S2O＋14H＝8Mn＋10SO＋7H2O。
(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。
14．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①________________________________。 ②________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式__________________________________________________ (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：___________________________。
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
15．(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为____，其中CH4和CO2的物质的量之比为____。
(2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。
(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm，则所得溶液的物质的量浓度c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子方程式为__________。
16．将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：
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3
3
2＋
＋
2Fe+Cu═2Fe+Cu，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式 ． （2）总化学反应方程式
（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 ．
（4）以上两种方法 （填“前”、“后”） 者好，这样做的好处是① ，② ．
17．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质
三、推断题
18．现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba、Ag、Na、Cu中的某一种，阴离子则可能是NO3-， SO42-， Cl-，CO32-离子中的某一种。 (1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
(2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。根据以上实验事实推断它们的化学式为：A B C D 19．I、有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是____________。 A. Na B.Ba C.Mg（2）写出C的化学式：C____________。
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1∶1∶3∶1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。若向B溶液中通入少量SO2气体,有沉淀和无色气体产生，该沉淀为 。
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2＋
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2+
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+
2+
3+2+2+
D. Cu
2＋
