26．(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：
(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式： ； 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。
27．(6分)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3?Cu======2FeCl2?CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g。
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g 再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。 根据探究实验得出结论：
(1)废液中含有的金属离子是 。
(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。
(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 mol。
28．(7分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
?测定生成气体的体积 方案一：铝镁合金?????测定生成气体的体积 方案二：铝镁合金????溶液?????? ?????????称量灼烧产物的方案三：铝镁合金???质量。 (1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。
盐酸过量NaOH溶液过滤、洗涤、烧灼、冷却盐酸NaOH溶液
(2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。
你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。 (3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。 (4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。 ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 。
南京市2008—2009学年度第一学期期末调研测试卷
高一化学参考答案及评分标准
第I卷(选择题共69分) 题号 1 答案 B 题号 13 答案 C
2 A 14 B 3 D 15 B 4 A 16 A 5 B 17 C 6 C 18 D 7 C 19 A 8 D 20 C 9 C 21 D 10 A 22 B 11 C 23 D 12 D 第Ⅱ卷(非选择题共31分)
24．(6分)(1)B(1分) (2)MnO2?4HCl(浓)
MnCl2?Cl2??2H2O (2分)
(3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)(1分) (4)Cl2?2OH?======Cl??ClO??H2O (2分) 25．(6分)(1)NO：(1分) NO(1分) (2)2NO?2CO (3)6NO2?8CH326．(6分)(1)3Fe?4H2O（g）
N2?2CO2 (2分)
7N2?12H2O (2分) Fe3O4?4H2 (2分)
3? 4Fe(OH)2?O2?2H2O=====4Fe(OH)3 (2分) (2)2Fe2??Cl2======2Fe2?2?3??2Cl? (2分)
27．(6分)(1)Cu、Fe、Fe (1分，少一个不给分)
0.06mol?0.02mol (1分) 30.02mol?2mol/L (1分) c(FeCl3)?0.01L(2)n(FeCl3)? (3) 0.006(2分)
解法一：若0.02molFeCl3全部与铜反应，则需要铜0.01 mol，废液还能溶
解0.256 g铜(0.004m01)，说明废液中含Cu 0.006 mol．
解法二：先求与铜片反应的FeCl3为0.008 mol，则与电路板上的铜反应的
2?FeCl3为0.012 mol，最后求出溶解在废液中的铜为0.006 mol。
28．(7分)(1) 2Al?2OH?2H2O======2AlO2?3H2? (2分) (2)乙(1分)
(3)合金样品的质量(1分) (4)能(1分) 30.8％(2分)
?? 7
