2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A．反应后X的质量为6g C．该反应的反应物是X、Y 【答案】B 【解析】 【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应后X的质量=8g+2g+20g+5g?10g?8g?13g=4g，选项错误； B、参加反应的X、Z的质量比为（8g?4g）：（20g?8g）=1：3，选项正确；
C、由图可知，X的质量在反应后减少，属于反应物，Z的质量在反应后增加，属于生成物，选项错误； D、Y、Q在反应中的质量比为（10g?2g）：（13g?5g）=1：1，但它们的相对分子质量比不一定为1：1，选项错误，故选B。
2．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
X 8 待测 Y 2 10 Z 20 8 Q 5 13 B．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
A．烧杯①中的溶液是不饱和溶液 B．烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 【答案】A 【解析】 【详解】
A、烧杯①中没有固体剩余，上层溶液可能是饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中，烧杯②中有固体剩余，溶液的溶质是硝酸钾，故B正确；
C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。 故选A。 【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 3．掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．镁原子结构示意图： B．硝酸根离子：NO3
C．两个水分子：2H2O 【答案】C 【解析】
D．氧化铁FeO
A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结构示意图，错误；B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NO3-，错误；C、2H2O表示的是2个水分子，正确；D、氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；故选C。
点睛：氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。
4． “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ 【答案】D 【解析】
B．②④
C．①④
D．②③
①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误； ②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确； ④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。
5．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是 A．CaO 【答案】B 【解析】 【分析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式． 【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。 6．下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大 B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同 D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变 【答案】D 【解析】 【详解】
A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；
B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确； D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。 故选：D
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．Na2CO3
【点睛】
催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。 7．如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液 B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液 C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小
D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体 【答案】D 【解析】
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，100% 。A. 60℃时三种物所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×质的溶解度最大的是硫酸镁，饱和溶液中，溶质质量分数最大的是硫酸镁溶液；B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，不一定能得到其饱和溶液；C.由图可知 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl大；D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，由于氯化钾的溶解度大幅度的减小，大部分氯化钾能结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度很小，而且量少，降温时几乎不析出，可得到KCl晶体；
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度 8．下列物质的俗称与化学式相符的是 A．纯碱Na2CO3 B．苏打NaHCO3 C．熟石灰CaO D．干冰H2O 【答案】A 【解析】 【详解】
A．纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确； B．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；