本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn 测试题
说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入相应空格中 ．．．．．．．．．．．．．．．．
A 卷（满分100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.都能透过半透膜 C．都是分散系 D.颜色都呈红褐色 2．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．在豆浆里加盐卤做豆腐
B．盐碱地里土壤保肥能力差
C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A． 二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇 C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠 4．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B． 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
5．下列物质中，导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
6.下列电离方程式中，正确的是( ) A.Al2(SO4)3 == 2Al+ 3SO4C. NaOH == Na + OH
+
- +3
-2
B. Na2CO3==Na2 + CO3 D.NaHCO3 ==Na+ H+ CO3
+
-+
+
2-
+2-
7．下列中和反应对应的离子方程式能以“H + OH==H2O”表示的是（ ） A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应 C．氢氧化钡和稀硫酸反应 D．澄清石灰水和硝酸反应
8.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H == CO2↑ + H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3 + 2H == CO2↑+ H2O C．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na + 2OH + H2↑ D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH + CO2== CO3 + H2O 9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A.K Na NO3 CO3 B.Mg Na Cl SO4 C.K Na Cl Cu D.Na
＋
十
－
2＋
十
＋
＋
－
2-2＋
＋
－
2－
-
2-
+
-2-+
-+
Ba
2＋
OH SO4
－2－
10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ） A.化合反应 B.复分解反应 C.氧化反应 D.还原反应
11．只用一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
12．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ） A．Cu
2+
Fe
2+
B．Fe
2+
Fe
3+
C．Fe Cu D．只有Fe
3+2+ 2+
13．下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ） A．CaO + H2O == Ca(OH)2 B．2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2 C．Cl2+ H2O == HCl+HClO D．2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3
14．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C． 化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被还原
15．人体血红蛋白中含有Fe，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe转变成Fe，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
3+
2+
2+
16.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四
只试管分别
装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
( ) A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
二、填空题：（本题有4小题，共34分）
17．（7分）有以下物质：醋酸（CH3COOH）、金刚石、葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳、 一氧化碳
（1）组成以上物质的元素有 碳元素 、 氢元素 、 氧元素 。
（2）请你写出由（1）中元素共同组成的物质的化学式（2种） C2H6O 、 H2CO3 。 （3）以上物质中，既以游离态形式存在又以化合态形式存在的元素是 C （写元素符号）。 （4）请你写一条对元素与物质关系的认识（任写一条） ① 物质都是由元素组成的 ；
② 一种元素能自身组成物质，也可与其他种类的元素组成物质；
③元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，为数不多的元素能够组成种类繁多的物质。
18．（5分）某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称): ①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙
⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉
二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐 分类标准 药品名称 Ⅰ ①⑩ Ⅱ ②⑥ Ⅲ ④⑨ Ⅳ ⑦ Ⅴ ③⑤⑧ 19．（4分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO
（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。 6e Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO （2）该反应中，氧化剂是 N2 ，还原剂是 C 。
20．（11分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。 （1）该反应的化学方程式是： 2NaCl + 2H2O程式是 2Cl + 2H2O - 电解 - 电解
-
2NaOH + Cl2↑ + H2↑ ，改写成离子方
2OH + Cl2↑ + H2↑ 。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 氯元素 ，被还原的元素是 氢元素 。 （3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO4、Ca、Mg等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 SO4 、 Ba 、Ca 、 Mg 。 ②盐酸中和滤液的离子方程式： H + OH == H2O 。
21．（7分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂 ，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：KCN + H2O2 + H2O == A + NH3↑
+
-2-2+
2+
2+
2+
2-2+
