C．A为乙醇 D．A为乙醛
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_____________________________________ ________________________。
(3)A与钠反应的化学方程式：_______________________________________________ ______________________。
(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
________________________________________________________________________。 解析：根据A的化学式及A与钠反应产生气泡可推知，A中一定含有—OH，故A一定为乙醇。
答案：(1)AC (2)医用消毒剂
(3)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (4)CH3COOCH2CH3
14．(14分)氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行(如图所示)：
(1)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是________(填字母)。 A．都能在氧气中燃烧
B．都能发生加成反应使溴水褪色 C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．氯乙烯分子中所有原子处于同一平面
(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某学生设计了下列反应：
，请写出③的
化学方程式：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)已知二氯乙烷与NaOH溶液共热可生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH)，请写出乙二醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：________________________________________。
△解析：生产氯乙烯的过程为CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl――→CH2===CHCl＋HCl，A为HCl；2CH2===CH2＋O2＋4HCl―→2CH2ClCH2Cl＋2H2O，该法生产时氯原子利用率
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100%，不产生污染。
答案：(1)AD (2)利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体
15．(14分)已知数据： 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸(98%)
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
熔点/℃ －117.3 16.6 －83.6 — 沸点/℃ 密度/g·cm 78.5 117.9 77.5 338.0 0.789 1.05 0.90 1.84 －3
图1
请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________ ____________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。 A．反应掉乙酸和乙醇 B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率
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(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有
图2
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个：通过反应除去乙酸乙酯中的乙酸；通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯。(3)根据各物质的沸点数据，乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较近，若大火加热，会将原料大量蒸出；另外，温度越高，副产物越多。(4)对比装置找仪器差异，可以看出题图2所示装置至少有三个优点：增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。
答案：(1)CH3COOH＋CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5＋H2O
(2)BC (3)减少原料损失，减少副产物
(4)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
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