2015各省高考题电解质题
1．（2015安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加
0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na) D．加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na)
2．（2015北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
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（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。
3.（2015福建）（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1. ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.3×10-2 4.2×10-7 Ka2 6.3×10-4 5.6×10-11 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
4．（2015海南）0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
5.（2015海南）（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填―升高‖或―降低‖）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填―增大‖或―减小‖）。
6．（2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积
的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)7．（2015山东）室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L
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[来源:Z。xx。k.Com]
的一元酸HA溶液
pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
8．（2015上海）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1
mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填―大于‖、―小于‖或―等于‖）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为
。
Ki2=1.02×10-7
已知： H2SO3
HClO
Ki1=1.54×10-2 Ki1=2.95×10-8 Ki1=4.3×10-7
H2CO3
Ki2=5.6×10-11
9．（2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出
部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的．．．是
Kw
A．+ <1.0×10-7mol/L
c(H)
B．c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)
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C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)
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D．c(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)
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10.（2015天津）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
A B 加入的物质 50mL 1 mol·L1H2SO4 －结论 反应结束后，c(Na+)=c(SO42) －0.05molCaO 溶液中 增大 C D 50mL H2O 0.1molNaHSO4固体 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 11.（2015天津）（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧
杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：（NH4Al(SO4)2）
①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。 12．( 全国1)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的
MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，
pH随的变化如图所示，下列叙述错误
的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当c(M+)/c(R+)增大
=2时，若两溶液同时升高温度，则
13．（2015浙江）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各
种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．
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A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3)
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B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32)＋c(HCO3)＋c(NH2COOˉ)
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＋c(OHˉ)
c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大
c(NH3·H2O)
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
