1、 生成的产物可与过量反应物继续反应的离子反应
这类离子反应，只要注意题给条件，判断产物是否与过量 反应物继续反应，正确判断出产物形式即可写出相应的离子方程式。练习时应由基本的、常见的物质因量不同导致的不同离子反应开始逐步深入，并采用对比的方法，从中掌握其书写规律。以下两物质间的反应均与其用量有关，书写时应注意反应物量的不同对反应产物的影响。 ① Ca（OH）2 + CO2
CO2（少量）+ Ca 2+ +2OH — =CaCO3↓ + H2O CO2（足量）+ OH — =HCO3— ② NaOH+CO2
CO2+ 2OH—（足量） =CO3 2 — + H2O CO2（足量）+ OH — = HCO3— ③ Ca（ClO）2 + CO2
CO2（少量）+ Ca 2+ +2ClO—+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO CO2（足量）+ClO—+ H2O = HCO3— +HClO ④ NaAlO2+CO2
CO2（少量）+ 2AlO2—+3H2O =2Al（OH）3↓ + CO32— CO2（足量）+ AlO2—+2H2O =Al（OH）3↓ +H CO3 — Al（OH）3只溶于强酸。
在以上①、 ②、 ③ 、④组物质反应中，当 CO2 过量时，CO3 2 — 与过量的CO2反应生成 H CO3 —，过量的CO2
使生成的CaCO3溶解。
⑤ SO2 + NaOH（情况与CO2类似，此略）， ⑥ SO2 + Na2SiO3
SO2（少量）+ SiO3 2— + H2O =H2 SiO3↓ + SO32- 2SO2（足量）+ SiO3 2— +2 H2O =H2 SiO3↓ +2 HSO3— ⑦ SO2 + 氨水
SO2（少量）+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32- SO2（足量）+ NH3﹒ H2O =NH4+ + HSO3—
在⑤、⑥、⑦中，当SO2过量时溶液中形成HSO3—离子。但值得注意的是：当SO2与氧化性物质反应时，发生氧化还原反应：如：将少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式是： SO2 + ClO — + H2O = SO4 2—+ Cl— + 2H +
而 SO2 +2 ClO — + H2O = SO3 2—+2 HClO （错误） ⑧ NaOH+AlCl3
Al 3+（足量） + 3OH — = Al（OH）3↓ Al 3+ + 4OH —（足量） = AlO2—+ 2H2O ⑨ NaAlO2 + HCl
AlO2—（足量）+ H + （少量）+H2O = Al（OH）3↓
AlO2—+ 4 H + （过量） = Al 3+ + 2H2O
⑧ 、 ⑨ 均涉及到典型的两性氢氧化物Al（OH）3它溶解于强酸、强碱。
⑩ H2S + NaOH
多元弱酸与碱反应，要注意酸、碱的物质的量的关系。其离子方程式的书写取决于酸碱的比例关系。
当n（H2S）/n（NaOH）≤1/2时， H2S +2OH—= S 2—+ 2 H2O
当n（H2S）/n（NaOH）≥1时， H2S +OH—=HS—+ H2O ⑾ Fe + HNO3
Fe + HNO3可发生以下两个反应
（a）Fe + 4 HNO3 = Fe（NO3）3 + NO↑ + 2 H2O （b）3Fe + 8 HNO3 = 3Fe（NO3）2 +2 NO↑ + 4 H2O 当n（Fe）/n（HNO3）≤1/4时，反应按（a）式进行，其离子方程式为：Fe + 4 H + + 4NO3—= Fe 3+ + 3NO3 —+ NO↑ + 2 H2O
当n（Fe）/n（HNO3）n（Fe）/n（HNO3）≥3/8时，反应按（b）式进行，其离子方程式为：
3Fe + 8 H + + 8NO3—=3Fe2+ +6NO3 —+2 NO↑ + 4 H2O 当 1/4 ≦n（Fe）/n（HNO3）﹤3/8 时则（a）（b）两反应都发生。在（b）式中，由于Fe过量时发生 2Fe（NO3）3 + Fe=3 Fe（NO3）2 ⑿ Zn +FeCl3
3 Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+
Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+（错误，违反质量
守恒定律）
⒀ Na2S + FeCl3
当向Na2S溶液中滴入少量的FeCl3溶液时，因S 2—具有还原性且过量，Fe 3+具有氧化性，发生的离子反应方程式为： 2 Fe 3+ +3 S 2— = 2 FeS ↓+ S↓ （产生黑色沉淀和浅黄色浑浊）
若向FeCl3溶液中滴入少量的Na2S 溶液时，则离子方程式应为：
2 Fe 3+ + S 2— = 2 Fe2+ + S↓（产生浅黄色沉淀） [14] Na 2CO3 + HCl等 。
当向Na 2CO3溶液中滴加几滴盐酸并不断搅拌，因Na 2CO3过量，发生反应的离子方程式为：
CO32- + H + = H CO3 —（无气体放出）
当向稀盐酸中滴加几滴Na 2CO3溶液时，因盐酸过量，发生反应的离子方程式为：CO32- + 2 H + = CO2↑ + H2O（有气体放出）。
当然，不是所有的离子反应量不同，离子反应就一定不同，如Fe2+、 Fe 3+、Mg2+、Al3+与氨水的反应，不论哪种物质是否过量，离子方程式都只有同一种。
如：Fe 3+ +3 NH3﹒ H2O =3 NH4+ + Fe（OH）3 ↓ Al3+ + 3 NH3﹒ H2O =3 NH4+ + Al（OH）3 ↓ 因Fe（OH）3、Al（OH）3均不溶于弱碱。
