答案：C 解析：A项，根据图像可知c(I)随温度升高而减小，故升温平衡左移，根据升温平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0；B项，根据放热反应，升温K变小，因T2>T1，所以K1>K2；C项，曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于c(I)小于平衡时，故反应向正反应方向进行，所以v正>v逆；D项，将A点看成原平衡状态，升温达到B点，则由于升温平衡左移，故c(I2)B>c(I2)A。 答案：BC 12．(12分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。 根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为____________， 正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________。 A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 (3)T℃时，在相同容积的1 L容器中，起始充入a mol A、b mol B和0.2 mol C于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B的体积分数相同。则a＝____，b＝____。 (1)从上表可以推断：反应①是________(填“吸”、“放”)热反应。 (2)现有反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式： K3＝____________________________________。 (3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。 A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 (4)图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图1中t2时刻发生改变的条件是________。 ②图2中t2时刻发生改变的条件是____________。 答案：(1)放 (2)b 1.5×10－3 mol/(L·s) (3)Bc(4)c 根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 解析：由Ⅰ知升温，生成物浓度增加，平衡右移，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率增大的倍数，大于正反应速率，平衡向左移动，则该反应为气体体积扩大的反应，故B项符合。 答案：B 答案：C 答案：D U形管是在化学实验中常用的一种玻璃仪器，常用的有如图所示三种： 这些U形管独特的结构特点决定了它们在化学实验中的广泛用途。现将U形管在化学实验中的应用归纳如下： 1．设计气体发生装置(图一)：对固体和液体不需要加热而产生气体的反应，可设计用U形管作反应器，如制取H2、CO2等。 可制做成简易启普发生器。 2．设计气体除杂装置或作干燥器(图二)：U形管作干燥器盛装的干燥剂一般是固体。 3．设计尾气吸收装置或防倒吸装置(图三)：球形U形管的“消膜泡”可以起到防止液体倒吸或窜出的作用。可以用来设计易溶性气体的吸收装置。 4．设计气体冷凝装置(图四)：利用U形管可以设计气体冷凝装置，如冷凝“煤的干馏”、“木材干馏”的馏出物。 5．设计封闭反应体系的调压装置(图五)：某些化学实验需要隔绝空气加热，如“木炭还原氧化铜”等，这种封闭着的加热体系是不安全的。可用U形管设计调压装置，减少不安全因素。如图在“木炭还原氧化铜”的实验中，U形管中的石灰水既可以起到调压作用，又可以检验反应产物CO2的存在。 6．设计电解饱和食盐水装置(图六)：用U形管设计电解和电镀装置的最大优点是：两电极始终平行，不会因两电极接触而短路，且气体产物不易相混，易于收集。 答案：AC 2．(2008年山东理综)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 答案：AD 解析：充入N2(可用极限思想解释)平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却减小。 答案：B 解析：温度和体积不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol
C为起始物充入与按3 mol A、1 mol B充入达平衡时体
