2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） A．Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
4mol、1mol、1mol，2×3+1×3=2×4+1×x，假设离子的物质的量为分别为2mol、则根据溶液中的电荷守恒分析，解x=1，说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。 2．下列表示正确的是（ ） A．中子数为8的氧原子符号：8O B．甲基的电子式：
18B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣
C．乙醚的结构简式：CH3OCH3 D．CO2的比例模型：【答案】B 【解析】 【详解】
A．中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16，该原子正确的表示方法为8O，故A错误； B．甲基为中性原子团，其电子式为
，故B正确；
16
C．CH3OCH3为二甲醚，乙醚正确的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故C错误； D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为故选B。 【点睛】
电子式的书写注意事项：（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。 3．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
，故D错误；
A．不能发生银镜发应
B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应 C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应 D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】
A．含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；
B．酚-OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，故B错误； C.2个酚羟基、-Cl及-COOC-均与NaOH反应，则1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应，故C正确； D．含酚-OH，与Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误； 故选C。
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：Z>X>Y
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的强 C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】D 【解析】 【分析】
短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期ⅥA族，为O元素，Y位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。 【详解】
根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；
A．同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B．非金属性O＞S，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误； C．NaH为离子化合物，故C错误；
D． S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确； 故答案为D。
c(HCO3-)5．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba)与的变
c(CO32-)2+
化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11) A．a对应溶液的pH小于b
B．b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
c(CO32-)C．a→b对应的溶液中减小
c(HCO3-)?c(OH-)D．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】 【分析】
c(HCO3-)c(HCO3-)c(HCO3-)c(HCO3-)a点横坐标为0，即lg=0，所以=1，b点lg=2，=100；另一
c(CO32-)c(CO32-)c(CO32-)c(CO32-)c(CO32-)?c(H+)方面根据HCO3?H+CO3可得：K a2=，据此结合图像分析解答。
c(HCO3-)-+
2-
【详解】
c(HCO3-)c(CO32-)?c(H+)A．由分析可知，K a2==1，所以a点有：c(H+)= Ka2=5.6×10-11，同，而a点-2-c(HCO3)c(CO3)+c(HCO3-)-111?c(H)=100，结合K a2表达式可得5.6×10=理因为b点，c(H+)=5.6×10-9，可见a点c(H+)2-c(CO3)100小于b点c(H+)，所以a点pH大于b点，A错误； B．由A可知，b点c(H+)=5.6×10-9，B错误；
c(CO32-)?c(H+)c(CO32-)?KWC．由K a2=和KW的表达式得：K a2=，温度不变，K a2、Kw均不
c(HCO3-)c(HCO3-)?c(OH-)c(CO32-)变，所以--不变，C错误；
c(HCO3)?c(OH)D．根据电荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a点c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正确。 答案选D。 【点睛】
电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；
c(HCO3-)c(HCO3-)二是切入点，因为图像上有，所以切入点一定是与有关系的某个式子，由此可以判2-2-c(CO3)c(CO3)断用Ka2的表达式来解答，本题就容易多了。
6．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（ ）
A．该转化过程是物理变化
B．1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键 C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2
D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；
B.1molSiO2中含4molSi-O键，既然二者结构类似，1molCO2中应该有4molC-O键，B项错误； C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；
D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D项错误； 答案选C。 【点睛】
还有一个比较容易搞错的例子是H2、D2、T2，三者都是氢气，因此为同一种物质。 7．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了H2Te的还原性
