(5）①二氧化硫可以把硫化钠中的二价硫氧化为单质硫，体现氧化性，观察到的现象为b中出现淡黄色浑浊。②硫酸铁溶液中的三价铁具有氧化性，能把二氧化硫氧化，发生的反应应为2 Fe+ SO2+2 H2O = SO4+2 Fe+4 H。③实验I中现象生成白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，说明刚开始生成的是氢氧化亚铁，二价铁的生成是由于在原溶液中硫酸铁把二氧化硫氧化，自身被还原为二价铁，说明了二氧化硫的还原性；实验II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，说明了二氧化硫的还原性。实验III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，而原溶液中含有硫酸根。
【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【化学卷（解析）·2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
2+
+
3+
2-
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤D．①④⑤
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，镁、铝的重要化合物，二氧化硫的化学性质，铁的氧化物和氢氧化物C5 D3
【答案解析】A解析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；③碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜，电解氯化铜溶液可以得到金属铜，正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe水解Fe+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，错误；⑤在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，正确。
【思路点拨】本题考查了化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
【化学卷（解析）·2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染
页
25第
3+
3+
B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤 C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排 【知识点】化学与环境 D3 D4
【答案解析】D解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，错误。 【思路点拨】本题考查了化学与环境的关系，掌握重要物质的性质是解答此类试题的关键，本题难度不大，属于易错试题。
【化学卷（解析）·2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】14．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）
A．③=④＞①＞② B．③＞④＞①＞② C．④＞③＞②＞① D．④＞③＞①＞② 【知识点】物质间的反应 D2 D3 D4
【答案解析】B 解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则①中反应为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；②中发生的反应是：NH3＋HCl=NH4Cl，没有气体剩余。③中发生反应为Cl2+2HI=2HCl+I2，反应后气体的物质的量是1.5mol；④中反应为2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2
N2O4，剩
余气体小于1.5mol，结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压强比，所以容器内的压强由大到小的顺序是③＞④＞①＞②； 故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质间的反应，掌握物质的性质是关键，④中容易忽略2NO2N2O4存在。
【化学卷（解析）·2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】6．X、Y、Z、W有如图所示的
转化关系，，则X、W可能是（ ）
①C、O2 ②Fe、HNO3 ③S、O2④N2、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③④ 【知识点】物质间的转化C3 D3 D4
【答案解析】B 解析：①、碳在少量的氧气中燃烧得一氧化碳，一氧化碳与氧气继续反应得二氧化碳，碳在过量氧气氧气中反应得二氧化碳，故①正确；②、根据铁与硝酸反应时，铁少量得三价铁，铁过量的二价铁： X、W、Y、Z分别是硝酸、铁、硝酸铁、硝酸亚铁，故②正确；③硫与氧气反应无法直接得到三氧
页
26第
化硫，故③错误；④、氮气与氧气反应无法直接得到二氧化氮，故④错误； 故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质间的转化，注意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫与氧气反应只能得二氧化硫。
【化学卷（解析）·2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（201412）】8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是( )
甲组 乙组 ①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2 a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液 A．① B．② C．③ D．④
【知识点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物 C2 C3 D1D3
【答案解析】D解析：①氢氧化铝具有两性，但只能与强酸强碱反应，所以不与氨水、H2O2反应； ②二氧化硅属于酸性氧化物，不与浓硝酸、氨水、氯水、双氧水反应；③三氯化铁具有强氧化性，不与浓硝酸、氯水、双氧水反应；④二氧化硫即有酸性氧化物的性质可以与氢氧化钠和氨水反应，又具有还原性可以与强氧化性反应即浓硝酸、氯水、双氧水反应；故选D。
【思路点拨】本题考查了元素合物知识，关键要熟悉基本物质的性质，难度不大。
【化学卷（解析）·2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】18．（6
分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760—2011）规定葡萄酒中
－
SO2残留量≤0．25 g·L1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
（1） 用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100．00 mL葡萄酒样品和适量
盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
页 27第
①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
－1
除去C中过量的H2O2，然后用0．04000 mol·LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二
中的（填字母序号）。
－
②滴定至终点消耗NaOH溶液25．00 mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为 g．Ll。
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或
者采取以下措施：
－
①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0．01000 mol·L1标准I2：溶液滴定，反应
的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O== H2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是。 ②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的 氧化作用，会使测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【知识点】二氧化硫的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量A4D3
【答案解析】【解析】（1）?SO2+H2O2=H2SO4C；?0.32；（2）?碘淀粉溶液；最后一滴标准液加入时蓝色褪去且半分钟内不褪色，?偏低 解析：（1）?双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用C的方法；
?根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2 ×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.032g ÷0.1L=0.32g/L；
（2）?碘遇淀粉变蓝，用淀粉溶液作指示剂；滴定终点的现象是：最后一滴标准液加入时蓝色褪去且半分钟内不褪色，证明终点到达；
②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低；
【思路点拨】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
【化学卷（解析）·2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】21.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验．．．．SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
页 28第
