比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。2016年高考模拟训练试题
理科综合(二)
7．下列说法正确的是
A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应 B．14C可用于文物的鉴定，14C与12C互为同素异形体 C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质 8．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键 B．标准状况下，11.2L苯含有3NA个碳氢键
C．0.1 mol·L-1的Na3PO4溶液含有的阴离子总数大于0.1NA D．1L 1.0 mol·L-1的Na2SiO3溶液含有的氧原子数目大于3NA
9．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：
下列关于化合
物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是 A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2 B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种 C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃 D．二者均可发生取代反应和加成反应 10．下列由实验现象得出的结论正确的是
11．新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于制火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过反应制得，B2O3(s)+2NH3(g) ==2BN(s)+3H2O(g)，实际中还添加Ca3 ( PO4)2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是 A．反应中B2O3是氧化剂
B．若消耗2.24L NH3理论上可制得2.5g BN
C．填料的作用可使反应物充分接触 D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
12．根据表中的信息判断下列说法错误的是
A．由表中信息可得如图所示的图象
B．由表中信息知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol-1 C．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点 D．石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+△H=-393.5 kJ·mol-1
13．已知25℃时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是Ka(CH3COOH)=1.80×10-5， Kb(CCl3COOH)=0.60。在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)=c(CCl3COO-)+c(CH3COO-)
B．c(CCl3COO-)-c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(CCl3COOH) C．c(OH-)>c(CCl3COO-)>c(CHCOO-) D．c(CH3COOH)>c(CCl3COOH)>c(OH-)
26．(14分)在无机化工中，硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其他铁系化合物的原料，如制取氧化铁系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的产物。试回答以下问题：
已知：I．固体(NH4)2Fe(SO4)2隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。Ⅱ．98％浓硫酸能顺利吸收SO3。
(1)甲同学设计以下流程探究分解的部分产物。
①B装置预期的现象是___________，C装置的作用可能是_________，D装置可以检验分解产物中是否含有___________。
②加热前先通一会N2，再关闭气阀，其目的是__________________。
(2)乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3，小组同学设计如下图装置进行验证。
①不能选择E和F装置的原因是________________________________。
②加热样品A，然后依次连接G与H并进行实验，请你提出需要改进的方案：_________________________________________________________________。
③已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0× 10-8 mol·L-1，Ksp(BaSO4)=5.4×10-7。通过计算判断在1.0mol·L-1的BaC12溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉
1O2(g)===CO(g)2
淀?_____________________________________________________________________。 ④当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是_________________________。为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案(不要求写具体的操作过程)：____________________________________________。
27．(14分)磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：
回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为_______________，Na2HPO4的电离方程式为___________________。 (2)废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是___________________________________。 (3)为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是____(任写一种)；氧化时H2O2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为__________________________________________________________________.
(5) FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为____________________________；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是__________________________________。
28．(15分)汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑 战。试回答以下问题：
(1)用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是_____________________________。
(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=-9.7×10-4，NO2-的水解常数K=-8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=_____________(用含Ka、Kb的代数式表示)，此时溶液的温度____25℃(填“>”“<”或 “=”)。 (3)化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO(g) +2H2(g)?CH3OH(g) △H=-90．8 kJ·mol-1。不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是_________，理由是________________________。 (4)化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3。在体积均为1.0L的
恒
容
密
闭
容
器
中
发
生
反
应
