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北京市东城区2020届高三上学期期末考试教学统一检测
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第一部分（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是（ ） ．．． A B C D 垃圾 归类
【答案】B
【详解】铅蓄电池含有大量的重金属，属于有害垃圾，B错误；故选B。 2.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（ ） A. 用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO B. 用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑ C. 用稀硝酸溶解银：Ag+NO3+2H+=Ag++NO2↑+H2O D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+ 【答案】A
【详解】A正确,二氧化氮与水反应会生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂原则；
B错误，CaCO3不溶于水，不能拆开； C错误，稀硝酸反应产生NO，不是NO2；
D错误，明矾净水利用的是Al3+水解产生胶体，不是沉淀； 故选A。
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3.锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是（ ） A. 锗位于第四周期第ⅤA族 C. 锗是一种半导体材料 【答案】C
【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误； B、32Ge的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误； C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确； D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误； 故选C。
4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ） ．．．A. 钠与水反应放出热量
B. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D. 用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 【答案】C
【详解】A、Na和水反应是放热反应，A正确； B、Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；
C、Na切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，Na2O2呈淡黄色，C错误； D、NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故可以用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，D正确； 故选C。
5.有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
70B.
7032Ge的中子数与电子数的差值为38
D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH
下列说法不正确的是（ ） ．．．
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A. X分子存在顺反异构体 C. X分子中含有羧基、羟基和酯基 【答案】D
B. X分子中含有3个甲基
D. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应
【详解】A、该分子中含有碳碳双键，且两个碳原子两侧所连接的基团不同，所以该分子存在顺反异构体，A正确；
B、该分子中含有3个甲基，B正确；
C、该分子中含有羧基、酚羟基和酯基，C正确；
D、1个X分子中含有1个羧基、1个酚羟基和1个酯基，其中酯基是由酚羟基和羧基形成的，故1mol X最多能消耗4mol NaOH，D错误； 故选D。
【点睛】本题的易错点是D选项，能和NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、羧基、卤原子，同时还要注意酯基的构成，如果是羧基和酚羟基形成酯基，则水解形成羧基和酚羟基都会消耗NaOH。
6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C. 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 【答案】B
【详解】A、升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误； B、加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH减小，而NaOH溶液中，NH4+和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B正确； C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大，C错误；
D、体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离H2O还有很多，这部分NH3·H2O还可以再提供OH-，故这两种溶液和足量的FeCl3的NH3·
反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误；
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故选B。
【点睛】在弱电解质的溶液中存在电离平衡，而且电离的部分往往很少，故在常考的题中，比如HAc(醋酸)和HCl这两种溶液，体积相同、pH相同时，仅仅溶液中说明c(H+)或n(H+)相同，但是HAc是弱电解质，在水中部分电离，随着H+的消耗，其电离平衡不断向右移动，这相当于HAc能提供的H+不止这么多，而是远远大于这个数值，而HCl是强电解质，其在水中完全电离，随着H+的消耗，不会再有H+的补充，这也就是为什么体积相同、pH相同时，和足量的金属反应，HAc放出的氢气多。
7.铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B. a接电源正极，b接电源负极 C. 电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D. 阴极发生反应：Cu2+＋2e– = Cu 【答案】B
【分析】电镀时，铜片作阳极，即b接电源正极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，铁片作阴极，即a与电源负极相连，电极反应为Cu2++2e-=Cu。
【详解】A、电镀前，用NaOH溶液除去铁片上的油渍，用稀盐酸除去铁锈，A正确； B、电镀时，a接电源负极，b接电源正极，B错误；
C、根据两个电极反应，可以推出电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变，C正确； D、阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，D正确； 故选B。
【点睛】电镀时，镀件做阴极，与电源负极相连，镀层金属作阳极，与电源正极相连，电解质溶液含有镀层金属的离子。
8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 www.91taoke.com 联系电话：4000-916-716
