物质的量
1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×10个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10
解析：选C A项，臭氧的摩尔质量是48 g·mol，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 3∶2，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×10，错误。
2．黑火药是我国古代的四大发明之一，NO3、C及S8(结构式如图成2S、CO2和N2，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂只有NO3
C．32 g S8含有S—S键的数目约为6.02×10
D．1 mol NO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10
解析：选C 该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应，A错误；该反应中S8转化为2S，故S8也得电子作氧化剂，B错误；根据S8的结构可知，在该结构中含有8个S—S键，C正确；1 mol NO3作氧化剂时得到5 mol电子，在反应中S8也能得电子，D错误。
3．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )
A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4 B．1 mol·L CH3COOH与1 mol·L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NA
C．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA
D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g
解析：选B A项，根据电荷守恒，NH4的物质的量等于NO3的物质的量；B项，没有指明混合溶液的3.6－1
体积；C项，×10NA＝2NA；D项，质量为16 g·mol×2 mol＝32 g。
18
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA D．28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
解析：选B A项，由于NO与O2反应生成NO2，NO2与N2O4之间存在2NO2
－1
－1
＋
－
－1
－1
－
＋
23
23
23
－1
23
23
所示)爆炸生
N2O4，产物的分子数小于
2NA，错误；B项，1 L 0.50 mol·L NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子个数为NA，正确；C项，H2O2分解生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，则转移电子数目28
为0.1NA，错误；D项，28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为×2n×NA＝4NA，错误。
14n
5．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下2.24 L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA B．标准状况下，0.1NA个NO2分子体积小于2.24 L C．标准状况下2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D．6.8 g液态HSO4中含有0.1NA个阳离子
解析：选B A项，氯气与水的反应为可逆反应，2.24 L氯气不能全部反应，转移电子数小于0.1 NA，错误；B项，NO2发生反应：2NO2
N2O4,0.1NA个NO2分子有一部分转化为N2O4，体积小于2.24 L，正确；
C项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4不是0.1 mol，错误；D项，6.8 g液态HSO4的物质的量为0.05 mol，液态HSO4只能电离出，不能电离出H，故有0.05NA个阳离子，错误。
6．浓度为2 mol·L 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 mol·L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
解析：选D 浓度为2 mol·L的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，错误；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L盐酸 0.6V L 后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L，正确。
7．若20 g密度为ρ g·mL的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为( )
A.C.
ρ－1
mol·L 400
50ρ－1
mol·L 41
B.D.
20－1
mol·L ρ
25ρ－1
mol·L 41
－1
－
－1
－1
－1
－1－1
－1
＋
＋
解析：选C 溶质的物质的量n＝
2 g120 g－3－
mol，溶液的体积：V＝ L·mL－1＝－1×10
164 g·mol82ρ g·mL
1
mol
1n8250ρ50ρ1－1－
＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L，NO3的物质的量浓度为 mol·L50ρV18282
L50ρ
－1
×2＝
50ρ－1
mol·L。 41
2＋
－1
2－
－1
8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg)＝2 mol·L，c(SO4)＝6.5 mol·L，若将200 mL的此混合液中的Mg和Al分离，至少应加入1.6 mol·L的氢氧化钠溶液( )
A．0.5 L C．1.8 L
B．1.625 L D．2 L
2＋
2＋
3＋
－1
解析：选D 根据电荷守恒得：2c(Mg
－1
－1
)＋3c(Al
3＋
)＝2c(SO
2－4
)，c(Al
3＋
)＝
2×6.5 mol·L－2×2 mol·L－12＋3＋
＝3 mol·L，加入氢氧化钠溶液使Mg、Al分离，此时NaOH转化为
3Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：
V(NaOH)＝
2n
SO4
c
2－
＋nAlO2NaOH
－
2×6.5 mol·L×0.2 L＋3 mol·L×0.2 L＝＝2 L。 －1
1.6 mol·L9．下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L 2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析：选C 配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。
10．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm，物质的量浓度为c mol·L，则下列说法中错误的是( )
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L 58.5×c
B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100%
ρ×1 000C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm的NaCl溶液是不饱和溶液 5 850c
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
ρ－58.5
解析：选D A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol· L，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，
S58.5c5 850c
＝，S＝ g，错误。 100＋S1 000ρ1 000ρ－58.5c
－3
－1
－3
－3
－1
－3
－1
－1
－1
－1－1
11．在t ℃，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm，质量分数为w，其中含NH4的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是( )
aA．溶质的质量分数w＝×100%
Vρ－aB．溶质的物质的量浓度c＝C．溶液中c(OH)＝
－
＋
1 000a－1
mol·L 17V
1 000b－1＋
mol·L＋c(H) V
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w m
解析：选A A项，溶质的质量分数w＝
m
溶质a
×100%＝×100%，错误；B项，溶质的物质的量溶液ρV
a
171 000a－1－1－
浓度c＝mol·L＝ mol·L，正确；C项，根据溶液呈电中性原则可知，溶液中c(OH)＝
V17V1 0001 000b＋＋－1＋
c(NH4)＋c(H)＝ mol·L＋c(H)，正确；D项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加
V入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA
B．46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NA C．0.5 L 1 mol·L的NaHS溶液中含有的HS、S的总数为0.5NA D．2 mol NO和1 mol O2充分反应后，体系中含有的NO2分子数为2NA
解析：选A A项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA，正确；B项，46 g Na只能转移2 mol 电子，错误；C项，0.5 L 1 mol·L的NaHS溶液中含有的HS、S、H2S的总数为0.5NA，错误；D项，体系中存在2NO2
N2O4的转化，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，错误。
－1
－1
－1
－
2－
－1
－
2－
13．实验室需要0.1 mol·L NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。
解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶。 (2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L
－1
－3－1
－1
×0.5 L×40 g·mol＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否
－1
则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。
1 000×1.84×98%(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即×V(浓)＝0.5×0.5，得V(浓)≈0.013 6 L
98
