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[解析] (1)反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3x mol·L－1×[20÷(20＋20＋20)]＝x mol·L－1，同理I2的浓度为x mol·L－
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－，反应达到平衡时，c(AsO3L－1，则c(I－)＝2y mol·L－1，4)为y mol·－－消耗的AsO3L－1，平衡时c(AsO33、I2的浓度均为y mol·3)＝(x－y)
mol·L－1，c(I2)＝(x－y) mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1 mol/L，则K＝y×?2y?24y3
＝。
?x－y?×?x－y?×12?x－y?2
(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，二氧化碳转化率为80%
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?0.16a/V?×?0.32a/V?2625V2
平衡常数K＝?0.04a/V?×?0.16a/V?4＝a2。
[答案] (1)4y3?x－y?2
(2)625V2
a2
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