高考化学分类解析(七)——元素周期律与元素周期表
●考点阐释
1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(例如：原子半径、元素化合价、单质及其重要化合物的性质)的递变规律与原子结构的关系；以第ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.作为元素周期律具体表现的元素周期表应用广泛，应对其结构十分熟悉。能根据提供的原子序数判断其在元素周期表中的位置(一般指主族元素)，并能依据在周期表中的位置推断其主要性质。
●试题类编 (一)选择题
1.(2003年春，8)下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
2.(2003年春，11)短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ．．．A.X2YZ4 B.XYZ3
C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
3.(2002年全国理综，11)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
4.(2002年春，7)某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合价为＋4
5.(2002年上海，6)有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
＋
A.HF B.H3O C.NaH D.H2O2 6.(2002年江苏综合，21)下列叙述正确的是 A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
7.(2002年广东，7)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数
8.(2001年全国，10)下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 9.(2001年广东、河南，21)第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水
10.(2001年全国，3)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 11.(2001年春，17)下列叙述正确的是
A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
＋＋－－
12.(2001年上海，21)已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C 13.(2000年全国，11)下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ．．．A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼
D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
14.(2000年全国，14)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ．．．A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18
15.(2000年春，10)已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是 A.砷元素的最高化合价为＋3 B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
16.(2000年广东，6)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
17.(1999年全国，13)X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 ．．．
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
18.(1999年全国，11)关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
－
B.浓度都是0.01 mol·L1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
19.(1998年全国，7)X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 20.(1997年全国，1)19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
21.(1997年全国，10)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气
22.(1996年全国，14)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A.X的原子序数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高正价比Y的小
23.(1994年全国，26)若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 ．．．A.1 B.3 C.5 D.6
(二)笔答题
24.(2002年全国理综，25)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 (1)元素X是___________，Z是___________。
(2)写出③中反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)写出④中反应的化学方程式：____________________________________________。 25.(2002年上海，25)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF； 第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。 (2)化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S_______H2O；CS2__________CO2 CCl4＞CF4(选填＞或＜)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元
素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ 26.(2001年广东、河南，14)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
27.(2000年春，32)第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值：n＝_____________，m＝_____________。 (2)试求R的相对原子质量a=_____________。 28.(2000年上海，25)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为Ｅ)如图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：______________________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的___________ 变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________ (填写编号，多选倒扣)
①Ｅ(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： ___________ ＜E＜___________
(4)10号元素E值较大的原因是__________________________________________。 29.(1999年上海，26)设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
