高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于（ ） A．酸 【答案】B 【解析】 【详解】
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。 2．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
B．盐
C．碱
D．混合物
A．铝热反应 B．氧化钙和水反应
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．一氧化碳气体的燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】
根据示意图可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】
A. 铝热反应属于放热反应，A项错误； B. 氧化钙和水反应属于放热反应，B项错误；
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，C项正确； D. 一氧化碳气体的燃烧属于放热反应，D项错误； 答案选C。 【点睛】
8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分常见的吸热反应是Ba(OH)2·解反应，学生要理解谨记。
3．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（ ）
A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D．苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯 【答案】C 【解析】
A．乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故A错误；B． 氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D. 苯与 液溴混合后加入 FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。4．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( ) ．．
A．金属锂作负极
B．电子从锂电极经导线流向镍电极 C．可将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 【答案】C 【解析】 【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。 【详解】
A. 锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；
B. 锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确； C. 该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；
D. 海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。 答案选C。
5．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)?2C(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是
A．降温 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B．加入B C．充入氦气，使压强增大 D．加入A
A．降低温度，反应速率减慢，A项错误；
B．B是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B项错误；
C．容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氦气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C项错误；
D．加入气体反应物A，A的浓度增大，反应速率加快，D项正确； 答案选D。
6．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ） A．a② 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
要冶炼上述三种金属镁、铁、铜，应采用什么方法是由它们的金属活动性决定的。有关反应为： a.火烧孔雀石炼铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+C
2Cu+CO2↑
2CuO+CO2↑+H2O
B．b③
C．c④
D．d⑤
b.湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu c.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
Mg+Cl2↑
d.用从海水中提取的氯化镁炼镁：MgCl2
据上述原理可知，铁可通过②③④三种方法冶炼；铜可以通过②③④⑤四种方法进行冶炼；镁则因活动性较强，用⑤适宜。答案选B。 7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ 【答案】D
【解析】 【分析】
A、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷不守恒；
B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，常数为弱酸，不能拆写； C、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵； D、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。 【详解】
A项、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B项、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C项、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D项、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正确。 故选D。 【点睛】
本题考查离子反应方程式，注意反应的实质，明确发生的化学反应，掌握离子反应方程式的书写原则是解答本题的关键。
8．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，下列各组不正确的是
A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯 【答案】D
【解析】试题分析：混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，满足的条件是碳的质量分数一定，常见的是最简式相同或同分异构体，选项B和C最简式相同，满足条件，正确；甲烷和辛醛碳的质量分数都是75%，满足条件，选项A正确；苯和甲苯最简式不同，碳的质量分数也不等，选项D不正确。 考点：有机混合物的燃烧产物中CO2的质量判断。 9．下面的能源中属于二次能源的是
A．电能 B．风能 C．太阳能 D．煤 【答案】A
【解析】分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的
