工艺流程补充操作
一、矿石的酸浸和碱浸
提高浸出率可采用的措施：1、将矿石粉碎2、提高温度3、增加酸的浓度4、搅拌。
矿石粉碎或搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率，提高浸出率（或原料利用率或生成物产率）；提高温度或增加酸的浓度的作用是反应更充分，加快反应速率，提高浸出率（或原料利用率或生成物产率）。 二、关于蒸发与结晶
1．从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
从溶液中析出Fe2(SO4)3、MgSO4等溶质时,不需考虑。
2．蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化大的物质析出，如KNO3）。 3．蒸发浓缩、趁热过滤（溶解度随温度变化小的物质析出，如NaCl）。
4．从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－干燥；或者蒸发浓缩－趁热过滤－洗涤－干燥。⑴若要防止失去结晶水或分解：可用减压烘干，低温干燥、或常温下晾干。） ⑵真空干燥：防止防止失去结晶水（1分），防止被氧化（1分） （3）硫酸锰的溶解度曲线如图8，则从含硫酸锰滤液中提取 MnSO4·H2O的操作是：蒸发浓缩得100℃饱和溶液，冷却到 0℃结晶，过滤，用冰水洗涤、低温干燥。【图中获得温度信息】。 三、洗涤沉淀 1、洗涤目的
⑴洗涤(冰水、热水) ①洗去晶体表面的杂质离子②减少某晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑵乙醇洗涤： ①洗去晶体表面的杂质离子②降低溶解度，减少某晶体在洗涤过程中的溶解损耗。③乙醇易挥发，带走水分便于干燥。
特别提醒：（1）若在溶液中加入乙醇等有机溶剂析出晶体的原因是：降低某物质的溶解度，有利于晶体析出。（2）CuCl2析出时，在溶液中加NaCl的原因是：增加Cl-浓度，降低CuCl2的溶解度，有利于CuCl2晶体析出。
2、判断洗净：【特别提醒：洗涤后不能检验NH4+，浓度低，现象不明显】。
SO42-：取少许最后一次洗涤滤液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，则已洗涤干净。 Cl—
：取少许最后一次洗涤滤液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净。 Na+：取少许最后一次洗涤滤液，焰色反应，若未见黄色火焰，表示已洗涤干净。
K+：取少许最后一次洗涤滤液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃，无紫色火焰，表示已洗涤干净。 H+或OH- ：取少许最后一次洗涤滤液，测其PH值，呈中性，表示已洗涤干净。 四、温度控制
1、控制在T1-T2℃或保持温度在某℃左右：温度太低反应速率太慢（无反应溶解速率太慢），温度太高某物质容易分解（如H2O2 、NH4HCO3、 NaHCO3等）。
2、加热：加快反应速率或促进平衡向吸热方向移动（如促进某物质水解） 3、低温：（1）防止某物质在高温时分解（如H2O2 、NH4HCO3等铵盐、HNO3(浓)、NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3等物质）（2）防止某物质挥发（如苯、甲醛、乙醇等有机物、HCl、HNO3、SO2、Cl2、Br2、H2S）或碘升华（3）抑制某离子水解（4）此反应为放热反应，低温向正方向进行，提高原料利用率（5）防止Fe2+氧化（6）防止失去结晶水（在溶液中不用，低温干燥时常用）（7）防止副反应的发生
五、PH控制
1、增大PH值（消耗H+）促使Fe3＋
生成Fe(OH)3除杂：
（1）除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋
，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质。
（2）除去Zn2＋溶液中混有的Fe3＋
，可加入ZnO、Zn (OH)2、Zn2(OH)2CO3等物质。
（3）除去Mg2＋溶液中混有的Fe3＋
，可加入MgO、Mg (OH)2、Mg2(OH)2CO3等物质。
2、加酸：（1）矿石溶解时，增加酸的浓度①加快反应速率，提高浸出率（1分）。②抑制某金属离子的水解（1分）
（2）可溶性盐（如FeSO＋
＋
4溶液等），加酸抑制某金属离子的水解（如Fe3+、Fe2+、Cu2、Mg2、Al3+ 、Zn2＋、NH＋
4）
3、蒸发结晶时抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、CuCl2、AlCl3、MgCl2 、ZnCl2等溶质时，应在HCl
的气流中加热，以防其水解。 六、生成某离子的检验
Fe3+：滴入KSCN溶液，若出现血红色，表示生成Fe3+:。
Fe2+：滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入H2O2、Cl2，出现血红色，表示表示生成Fe2+。 Fe2+ 、Fe3+混合液中检验Fe2+：KMnO4褪色，则有Fe2+。
FeO、Fe2O3混合液中检验FeO：先用硫酸溶解，再加入KMnO4褪色，则有FeO。
SO、
42-、Cl-混合液检验Cl- ：取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置
（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分） 七、其他操作考点
1、沉淀完全的判断：静置，在上层清夜中继续加xx沉淀剂,若无某色沉淀生成，则沉淀完全。 2、如何洗涤：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3。
3、趁热过滤：使某离子不析出，减少溶解损失；降低使某物质溶解度，析出更完全，分离更彻底。（如使MgSO4溶液不析出，减少溶解损失；降低CaSO4·2H2O溶解度，析出更完全，分离更彻底。） 4、K-12
2＋
-
KSP(?Mg(OH)SP[Mg (OH)2] =6.0×10，C(Mg)=0.06mol/L,C(OH)=2??5C(Mg2?)=10
mol/L,POH=5，
PH=5 (注意C(Mg2＋
)改变了，POH和PH也要改变)
5、在CuCl2溶液中加Na2SO4有CuSO4析出：因为CuSO4溶解度小于CuCl2
