层电子的引力就逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。那么同理，同族原子，从上而下，有效核电荷数增加不多，随着电子层数增多，核对外层电子的引力就减弱，这样原子半径就逐渐增大了。
【总结归纳】：（1）同一周期元素，电子层数相等，从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正价逐渐升高，最低负价从IV A族开始，从-4变到-1.（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
[反馈练习]1、原子序数为1～18的元素，随着核电荷数的递增而不呈现周期性变化的是（ B ）
A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数 2、下列各组元素性质递变情况错误的是（C ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次升高 D.Li、Na、K的原子半径依次增大
3、一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为N，则这种元素的最高正化合价为 +N ,最低负化合价为 -(8-N) 。（1～18号元素的化合价主要由最外层电子数决定。）
【结课】通过探讨，我们知道了，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。而元素的性质又与原子半径有关，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？这个问题又该如何探讨呢？请同学们下去之后做好预习，我们下节课再来探讨。 【板书设计】第二节：元素周期律 一、 原子核外电子排布 1、 电子层：(1)定义：
(2)表示方法：由内→外
N=1,2,3,4,5,6,7 或者K,L,M,N,O,P,Q
2、 核外电子排布的规律：
（1）能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层； （2）每个电子层最多排2n2 个电子；
（3）最外层≤8个电子（当K层为最外层时不能超过2），次外层≤18个电子，倒第三层≤32。 二、元素周期律： 1.表格： 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素） 1-2 3-10 1 2 1→2 1→8 ———— 0.152→0.071nm 大→小 11-18 3 1→8 0.186→0.099nm 大→小 2.结论：
原子核外电子排布，
随原子序数递增，主要化合价， 呈现周期性变化。
原子半径，
+1→+7 —4→—1→0 +1→0 +1→+5 —4→—1→0 最高或最低化合价的变化
