C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 44．下列物质中，难溶于CCl4的是（ ） A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷
45．已知含氧酸可用通式XOm(OH）n表示，一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是( ）
A．H2CrO4 B．H3PO4 C．H3AsO4 D．HBrO4 46．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ） 选项 A． B． C． D．
47．下列说法中错误的是( ）
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
48．根据“相似相溶’，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气 49．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（） ．．．A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质熔、沸点有影响 D．稀有气体原子间存在分子间作用力 50．下列说法合理的是
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
+2-D．若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＜X
51．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ） A．CCl4和SiCl4的熔点 B．邻羟基苯甲醛（
）和对羟基苯甲醛（
）的沸点
实 验 事 实 SO2溶于水形成的溶液能导电 白磷为正四面体分子 1体积水可以溶解700体积氨气 HF的沸点高于HCl 理 论 解 释 SO2是电解质 白磷分子中P-P间的键角是109°28′ 氨是极性分子且由于有氢键的影响 H-F的键长比H-Cl的键长短 C．HF和HCl在水中的溶解度 D．H2SO3和H2SO4的酸性
52．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项 实验事实 A B C D 理论解释 深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇增强了溶剂的极性，降低晶体的乙醇析出晶体 溶解度 用KSCN检验溶液中的Fe CH4熔点低于CO2 3+Fe遇SCN生成血红色沉淀 碳氢键比碳氧键的键长短、键能大 3+-氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 试卷第5页，总6页
53．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“?”表示)结合形成NH3·H2O分子，则
NH3·H2O的结构式为：
C. NCl3分子是非极性分子 D. NBr3比NCl3易挥发
54．下列说法正确的是( ) A．O3与CO2的结构相似
B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中 C．Be(OH)2是两性氢氧化物
D．在相同条件下，的沸点高于
55．下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是
A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH
56．氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( )
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 57．下列有关说法不正确的是
A．共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
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参考答案
1．D 【解析】
试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，NF3分子中氮原子含有的孤对电子对数＝（5－3
3
×1）÷2＝1，所以NF3是三角锥形结构，氮原子是sp杂化，答案选D。 考点：考查分子空间构型以及氮元素杂化轨道类型的判断 2．B 【解析】
试题分析：A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误；B、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，B正确；C．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C错误；D、碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误，答案选B。 【考点定位】考查了相似相溶原理 【名师点晴】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，解答时注意相似相溶原理的使用范围。 3．B 【解析】
试题分析：A.处于基态的原子的核外电子排布为1s22s22p6，核外电子排布为1s22s22p2，1s2s2p3s的原子处于激发态，A项正确；B. 某元素质量数51，中子数28，则质子数为
32
51-28=23，其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d4s，其未成对电子数为3，B项错误；C. 根
12
据基态原子的外围电子排布为4d5s，可知该该元素原子核外有5个电子层，C项正确；D.根据价层电子对互斥理论，BF3中成键电子对为3，孤电子对为（3-3）÷2=0，价电子对数
2
为3+0=3，则B原子sp杂化，为平面三角形，D项正确；答案选B。 考点：考查核外电子排布，杂化类型的判断等知识。 4．C 【解析】
试题分析：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个
32
σ键，1个π键，故A错误；B．甲基中的C原子为sp杂化，C=C中的C原子为sp杂化，
32
则丙烯分子中1个碳原子是sp杂化，2个碳原子是sp杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C正确；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选C。 考点：考查杂化，键的极性，空间构型 5．A 【解析】
试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）
3
÷2＝2，采取sp杂化方式，水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）
2
÷1，采取sp杂化方式，SO2是V形结构，故B错误；同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；C．SO2是V形结构，CH4
33
中C原子采取sp杂化方式，是正四面体结构；D．NF3中N原子采取sp杂化方式，是三角
2
锥结构，CH2O中C原子采取sp杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。故选A。 考点：考查杂化，分子空间构型
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2
2
4
2
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6．B 【解析】
试题分析：等电子体的原子个数以及价电子个数都相等。故选B。 考点：考查等电子体 7．C 【解析】
试题分析：A．C3H8分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子采用sp3杂化；B．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；C、非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：H2CO3 ，故D正确；故选C。 考点：考查元素周期律的应用的相关知识。 8．B 【解析】 试题分析：甲烷分子碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以甲烷是正四面体结构。A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以水分子是V形结构，故A错误；B．白磷分子中四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子是正四面体结构，故B正确；C．氨气分子中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以氨气分子是三角锥形结构，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以是直线形结构，故D错误；故选B。 考点：考查了分子空间构型的判断的相关知识。 9．BD 【解析】 试题分析：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同， +-互称为等电子体。CH4和H3O原子数不同，故A错误；NO3 和SO3原子数相同，最外层电子数 2-之和相同，故B正确；O3和CO2最外层电子数之和不同，故C错误；N2和C2原子数相同，最外层电子数之和相同，故D正确。 考点：本题考查等电子体。 10．D 【解析】 3 试题分析：A、杂化轨道数=价层电子对数，CCl4的价层电子对数为4，杂化类型为SP，为 2 正四面体，故说法正确；B、BF3中B的价层电子对数为3，杂化类型为SP，空间构型为平面三角形，故说法正确；C、CS2的价层电子对数为2，杂化类型为SP，空间构型为直线型， 3 故说法正确；D、H2S中S的价层电子对数为4，杂化类型为SP，含有孤电子对，空间构型是V形，故说法错误。 考点：考查杂化类型、空间构型等知识。 11．C 【解析】 试题分析：A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构； B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式； C．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构； 答案第2页，总15页
