3.2 分子晶体与原子晶体 第2课时 原子晶体 学案（人教版选修3）
[目标要求] 1.掌握原子晶体的概念及结构特点。2.进一步掌握晶体的类型与性质之间的关系。
原子晶体 1．结构特点
、
2．性质特点
由于原子晶体中原子间以较____的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点________，(2)硬度______，(3)一般____导电，(4)____溶于溶剂。
3．物质种类
(1)某些________________，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。
(2)某些________________，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。 (3)某些____________，如二氧化硅(SiO2)等。 4．典型的原子晶体(如图)
(1)金刚石
①在晶体中每个碳原子以________________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成____________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。
②晶体中C—C—C夹角为__________，碳原子采取了________杂化。 ③最小环上有____个碳原子。
④晶体中C原子个数与C—C键数之比为________。故1 mol 金刚石中有________个C—C键。
(2)晶体硅
以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。 (3)二氧化硅(SiO2)
用心 爱心 专心 1
若在晶体硅结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构(如图)。
①在晶体中每个硅原子和____个氧原子形成____个共价键；每个氧原子与2个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按________的比例构成立体网状结构。
②最小环上有____个原子。
③1 mol SiO2晶体中含________个Si—O键。 5．分子晶体和原子晶体的比较 粒子硬 构成粒子 间作熔、沸点 溶解性 度 用力 分子晶体 一般 溶于水或有机溶剂 原子晶体 一般 溶
1．有关晶体的下列说法中，正确的是( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键
2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( ) A．晶体中不存在独立的“分子” B．碳原子间以共价键相结合 C．是自然界中硬度最大的物质
D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
3．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )
A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
4．有下列几种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金刚石；E.晶体氩；F.干冰。 (1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。 (2)属于原子晶体的化合物是________。 (3)直接由原子构成的晶体是________。
(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。
参考答案
基础落实
1．原子 共价键 共价键网状 共价晶体 2．强 (1)很高 (2)大 (3)不 (4)难
3．(1)非金属单质 (2)非金属化合物 (3)氧化物
3
4．(1)①4个共价单键 正四面体 网状 ②109°28′ sp③6 ④1∶2 2NA
用心 爱心 专心
2
(3)①4 4 1∶2
②12 ③4NA
5．分子 分子间作用力 较低 较小 可 原子 共价键 很高 很大 不 课堂练习 1．B
2．D [在金刚石中，碳原子之间以共价键结合形成空间网状结构，不存在具有有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比较小，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很高，因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质，在高温下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2，故D选项的说法是错误的。]
3．D [Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”。]
4．(1)B、C、E、F E (2)A (3)A、D、E (4)B、C、F A、D
用心 爱心 专心 3
