化学反应与能量
1．下列过程一定释放出能量的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子 2. 下列有关能量转换的说法不正确的是（ ） A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变 3．下列说法正确的是( )
A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
5.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl—
的浓度 产A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 生6．已知化学反应：2C(s)＋OH22(g)===2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是( )
速A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
率 B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
7．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X
8．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）。 A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min) C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)
9.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ） A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头 10. 已知某反应aA(g)+ bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下： 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ） A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
A B C 起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8 11.下列情况下,化学反应速率相同的是( )
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 12.下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 13. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下
图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2+O2===2H2O
14．在2A＋B=3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。 A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)*43 C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
15．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率： ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
16．氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输( )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
17.下列说法中正确的是( )
A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C、原电池两极均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动 18．一个原电池的总反应的方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是( )
A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 19.在一定条件下，反应A 2（g）+B2（g）
2AB（g），达到反应限度的标志是（ ）
A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成 C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成 D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解
20．某研究性学习小组在探究CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。在小试管里加入2 g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 ①写出上述反应的化学方程式： , ②该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③反应中的硫酸铜和水具有的总能量__________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。 ④如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为 ________________________________________________________________________。
21. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标况下）。导线中通过 mol电子。
22、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应表示为： ； 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为： O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式可表示为： 。
23.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 24.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在
t时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是 。 （2）反应起始至t，Y的平均反应速率是 。 （3）X的物质的转化率是 。
25. 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
共价键 H2分子 N2分子 NH3分子 键能（kJ·mol-1） 436 945 391 （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应； （2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理
论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是________。 A. Q1>Q2 B. Q1 26.在一密闭的2L容器里充入8molSO2和4mol18O2在一定条件下开始反应： O2（g） + 2SO2（g） 2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2，试回答： （1）反应后18O存在于那些物质中 ， （2）2min末SO3的浓度为 ， （3）用O2的浓度表示该时间段内的化学反应速率为 。 27. 已知反应N2 +3H2 2NH3 ， 根据右图判断： （1）、A是___ ___物质的量浓度变化情况； （2）、C是____ __物质的量浓度变化情况； （3）、2分钟内N2的平均速率是多少 。 28.根据下图回答： （1）、反应物是 ， （2）、2min内A的平均速率是 ， （3）、该反应的方程式为： 。 29.在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ ② 通过导线的电子的物质的量是多少？ ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
