气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源
1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉 2 氮气用途:
(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。 注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。 三、保护空气
1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体； 空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3等
2 空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭
氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；②使用清洁能源； ③ 植树造林；
④ 工厂废气处理后排放。
注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。 四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。 2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。 3、注意：
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，
但是混合物。
③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。
课题2 氧气
一、氧气的性质
(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色 (二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，
具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。 1、S+O2 点燃 SO2
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现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时
生成有刺激性气味的气体。
注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。 2、3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。 3、4P+5O2点燃2P2O5
现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。
注意：P2O5 会污染空气。 4、C+O2点燃CO2
现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，
放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1 、化合反应：（多变一）A+B==AB
氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 注意：
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） ②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 ③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾
H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
△ △
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 3 装置(以KMnO4制氧气为例)
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发生装置：酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。
4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→
加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空气法。
6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7 注意：
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入
试管，使试管因骤冷而炸裂。
f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导
管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：AB == A + B 三、催化剂：
一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。 注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 ◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。 四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。
在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
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一、分子
1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的基本性质： ① 质量和体积都很小；
② 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。
③ 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。 3、分子的构成：分子由原子构成。
如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。 二、原子：化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔 三、分子和原子的区别与联系。
区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。 联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。 四、分子、原子观点的运用 1 从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。 化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。 2各类物质的微观构成： 混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子（+） 原子核（+） 一、原子的构成 中子（不带电） 核外电子（-）
1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。 构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。 原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。 3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。 4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。 5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。 二、原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的。 2、核外电子排布的规律：
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