必修2专题1第一单元 核外电子排布与周期律
1．下列说法不正确的是 ( )
A．元素的种类由原子核内质子数决定
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的原子量为 m + n
2．某＋3价金属阳离子，含有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是 ( ) A．28 B．21 C．39 D．42
3．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是 （ ）
4．下列递变情况中不正确的是 ( ) A、C、N、O、F的原子半径依次减小 B．Na、Mg、Al的还原性依次增强 C．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次增强
D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
5．下列由短周期元素组成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最大的是 ( ) A．LiCl B．Na2O C．NaF D．MgS
6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的气态氢化物水溶液的酸性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是 ( ) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
AC7．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示： ( ) B已知A、C的核外电子数之和等于B的质子数，则A、B、C是 A．B、Si、N B．C、P、O C．N、S、F D．O、P、Cl
8、下列各性质递变规律中不正确的是 ( )
——
A.半径：K+>Na+>O2>F B.酸性：H2CO3 9、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是 ( ) A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B． 非金属活泼性：Y C．原子半径：X>Y>Z D． 原子最外电子层上电子数的关系：Y==(X+Z)/2 10、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( ) A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大 11、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 （ ） A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 12．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) 1 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 13．下表是元素周期表的一部分，根据所标出的元素，回答下列有关问题： 族 0 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 2 e f j 3 a b c h i 4 d k （1）最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 （2）在这些元素中：原子半径最大的是： ；原子半径最小的是 。 （3）a、d原子序数之差为 ，i、k原子序数之差为 ；d、k原子序数之差为 。 （4）最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的是 ， 碱性最强的与具有两性的氢氧化物反应的离子方程式： 。 （5）怎样用化学实验证明a、b的活泼性：答 。 （6）试写出一个能说明h、i的非金属性强弱的化学方程式： 。 14．A、B、C、D、E、为五种短周期元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一 元素;B、D同主族相邻,A、B、D三种元素的核电荷数之为和30,C、E能形成CE型化合物。 （1）写出各元素名称A ，B ，C ，D ，E 。 （2）比较A、B气态氢化物的稳定性， ＞ （3）比较D、E氢化物的还原性， ＞ （4）比较A、D、E最高价氧化物的水化物酸性； ＞ ＞ 。 15．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原 子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________， （2）把B单质放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是_______________________________________________________。 （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ； 2
