答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.合金的性能比各成分性能要好，为确保刀刃锋利，刀剪铺里的铁器是合金制品，故A正确；
B.木材的主要成分是纤维素，木质拱桥的材料属于有机高分子材料，故B正确； C.酯类常有特殊的香味，酒香中含有酯类物质，故B正确； D.布坊中丝绸的主要成份是蛋白质，故D错误； 故选：D。
A.刀剪锋利，耐磨，为铁合金； B.木材的主要成分是纤维素；
C.乙醇氧化生成乙酸，与乙酸生成乙酸乙酯； D.布坊中丝绸的主要成份是蛋白质。
本题考查有机物的性质与应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大。 2.【答案】C
【解析】解：A.根据丙的结构简式可以推知丙的分子式为C8H9NO2，故A错误； B.N原子是sp3杂化，三角锥形，乙分子中的所有原子不可能共平面，故B错误； C.甲的苯环上有一个对称轴，苯环上核磁共振氢谱有2种，甲的苯环上的一氯代物有2种，故C正确；
D.从流程过程可知，由乙制备丙的反应类型为取代反应，故D错误； 故选：C。
A.丙分子中含有8个C、9个H、1个N、2个O原子； B.N原子是sp3杂化，三角锥形； C.苯环对称；
D.由乙制备丙的反应类型为取代反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。 3.【答案】C
【解析】解：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y最外层电子是6，W和X
Z最外层电子是3.W为H，X为Li，Y为O，同族是IA，是Z原子最外层电子数的2倍，
Z为Al。
A.电子层结构相同的粒子，H?>Li+，核电荷数越大，半径越小，离子半径：故A错误； B.Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，故B错误； C.化合物LiAlH4中H是?1价，具有强还原性，故C正确；
D.W与Y能形成10电子化合物H2O，还能形成18电子的化合H2O2，故D错误； 故选：C。
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y最外层电子是6，W和X同族是IA，是Z原子最外层电子数的2倍，Z最外层电子是3，X为Li，Y为O，Z为Al，则W为H，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
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4.【答案】B
【解析】解：A.标准状况下，22.4 LCH2Cl2是非气体状态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B.胶粒是一定数目粒子的集合体，在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA，故B正确；
C.常温下铝在浓硫酸中会产生钝化，反应停止，生成气体的分子数小于0.3NA，故C错误；
D.常温下向密闭容器内充入46 gNO2，由存在2NO2?N2O4，容器中气体的分子数少于NA，故D错误； 故选：B。
A.标准状况下，22.4 LCH2Cl2是非气体状态； B.胶粒是一定数目粒子的集合体； C.常温下铝在浓硫酸中会产生钝化； D.NO2存在2NO2?N2O4。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 5.【答案】A
【解析】解：A.与x相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应，x极为电源正极，故A正确；
B.a极为阳极，反应为2O2??4e?=O2，当有2 mol电子流出a极时，产生0.5molO2，故B错误；
C.b极CO2的反应式：CO2+H2O+4e?=CO+H2+2O2?，故C错误； D.在电场作用下，电解质中阴离子移向阳极，由b向a移动，故D错误； 故选：A。
a电极反应为2O2??4e?=根据图示可知，连接X极的a电极发生氧化反应，故a为阳极，
Y为负极，O2，则X为正极；连接负极的b电极的反应为CO2+H2O+4e?=CO+H2+
2O2?，即b电极为阴极，据此分析。
本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键。 6.【答案】B
【解析】解：A.乙装置是安全瓶，防止丙中的液体倒流，故A正确；
B.将氨水滴入时，先打开玻璃塞，再缓慢打开活塞，让氨水慢慢流下，故B错误； C.KMnO4具有氧化性，H2S具有还原性，KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气，故C正确； D.锥形瓶中发生中和反应，NH3?H2O+H+=一水合氨与酸反应生成铵盐，离子方程式：+NH4+H2O，故D正确； 故选：B。
甲中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁铵，乙为安全瓶，避免倒吸，丙用于吸收硫化氢，避免污染环境，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、实验的原理、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。 7.【答案】B
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A.硫酸铝是强酸弱碱盐，【解析】解：铝离子水解导致溶液呈酸性，则a(a′)点溶液pH<7，
故A正确；
B.ab段生成了Al(OH)3沉淀，b点溶质为(NH4)2SO4，电导率与离子浓度成正比，一水合氨为弱电解质，加氨水后，电导率下降是因为：溶液中离子浓度降低，故B错误； C.a′b′段生成Al(OH)3沉淀，b′c′段发生反应Al(OH)3+发生反应Al3++3OH?=Al(OH)3，OH=AlO?2+2H2O，根据方程式知，使用碱的体积比约为3：1，故C正确；
D.b点发生反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，根据电荷守恒，
+2??+?
c(H+)+c(NH4)=2c(SO2?4)+c(OH)，b点溶液：c(H)<2c(SO4)+c(OH)，故D正确； 故选：B。
本题以图象分析为载体考查混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确各点溶质成分及其性质、曲线每一段发生的反应是解本题关键，知道电导率影响因素，题目难度不大。
8.【答案】第二周期ⅦA族 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O c(Na+)>c(F?)>c(OH?)>c(H+)
5 2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+ B LiPF6+H2O=
POF3↑+2HF↑+LiF
【解析】解：(1)氟是9号元素，核外9个电子，K、L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族， 故答案为：第二周期ⅦA族；
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
pH=12的NaOH已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10?4，说明HF为弱酸，
溶液，c(NaOH)=0.01mol?L?1，若将0.01mol?L?1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，生成0.005mol?L?1NaF，F?离子水解生成HF和OH?，c(Na+)>c(F?)，溶液呈碱性，c(OH?)>c(H+)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(F?)>c(OH?)>c(H+)，
故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；c(Na+)>c(F?)>c(OH?)>c(H+)；
(3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一个共价键，次氟酸的电子式为
，
故答案为：
；
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4分子中有1个N?N，4个N?F，1 molN2F4分子中含有的共价键数目是5NA；N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，生成Fe2+和H+，离子方程式为2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+， 故答案为：5；2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；
(5)A.反应①③都是氧化还原反应，②中元素化合价不变，故A错误； B.反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，故B正确；
C.反应①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化剂，H2是还原剂的物质的量之比为1：2，故C错误； 故答案为：B；
(6)LiPF6与极少量水反应可生成POF3、2HF、LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式为LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，
故答案为：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF。
(1)氟是9号元素，核外9个电子，K、L层分别有2、7个电子；
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；若将0.01mol?L?1
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的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，生成0.005mol?L?1NaF，F?离子水解生成HF和OH?，c(Na+)>c(F?)，溶液呈碱性； (3)次氟酸(HOF)中心原子为O；
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4分子中有1个N?N，4个N?F；N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，Fe元素的化合价降低、N元素的化合价升高；
H元素化合价升高，(5)①③中含元素的化合价变化，①中U元素的化合价降低、③中
U元素的化合价升高；
(6)LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，可知含生成HF、LiF。
本题考查物质性质、氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。
+
【答案】温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加 95℃ 4ClO?9.3+4H+Se=4ClO2↑+H2O+H2SeO3 ClO2+4H++5e?=Cl?+2H2O 0.345 5.0×10?35mol?L?1 Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O 3.2×10?3%
【解析】解：(1)“脱硫”时，脱硫率随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加，由图可知最佳温度是95℃， 故答案为：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；95℃；
(2)“氧化酸浸”中，固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化，Se转化成H2SeO3，ClO?3还原
+
成ClO2，该反应的离子方程式为4ClO?3+4H+Se=4ClO2↑+H2O+H2SeO3，
+
故答案为：4ClO?3+4H+Se=4ClO2↑+H2O+H2SeO3；
在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，(3)①控制电位在0.740～1.511V范围内，
ClO2得电子还原成Cl?，该过程的还原反应(半反应)式为ClO2+4H++5e?=Cl?+2H2O， 故答案为：ClO2+4H++5e?=Cl?+2H2O；
②为使硒和杂质金属分离，确保Cu2+、Zn2+、Fe2+不被还原，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345V， 故答案为：0.345；
(4)①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol?L?1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为c(Cu)=
2+
Ksp(CuS)c(S2?)
=
1.3×10?360.026
mol/L=5.0×10?35mol?L?1，精硒中基本不含铜，
故答案为：5.0×10?35mol?L?1；
②硒代硫酸钠酸化生成硒、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O；
(5)精硒中铁含量为32μg?g?1，由Fe元素守恒可知，精硒中铁的质量分数为
3.2×10?6g
1g
×100%=3.2×10?3%，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低，
故答案为：3.2×10?3%。
由流程可知，硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)加入热煤油萃取硫，
+
固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化主要发生4ClO?3+4H+Se=4ClO2↑+H2O+
H2SeO3，过滤分离出滤渣中含有氢氧化铁、二氧化硅，氧化浸出液含有H2SeO3，控制电位还原，发生氧化还原反应可生成Se，精制得到精Se，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】0.03 p 78.4% 减小 降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低平衡逆向移动 ?162 2H2O?4e?=4H++O2↑ 阴 阳
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