2019-2020学年福建省宁德市高三（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共7小题，共21.0分） 1. 清明上河图描绘了北宋都城的人世风物。下列有关说法
错误的是( )
A. 刀剪铺里的铁器是合金制品
B. 木质拱桥的材料属于有机高分子材料 C. 酒香中含有酯类物质
D. 布坊中丝绸的主要成份是纤维素
2. 对乙酰氨基酚是一种常用的退热和止痛药物，可通过如图路线合成，下列说法正确
的是( )
A. 丙的分子式为C8H10NO2
B. 乙分子中的所有原子一定共平面 C. 甲的苯环上的一氯代物有2种
D. 由乙制备丙的反应类型为加成反应
3. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层
电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A. 离子半径：W? A. 标准状况下，22.4 LCH2Cl2中含有碳原子数为NA B. 在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA C. 常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3NA D. 常温下向密闭容器内充入46 gNO2，容器中气体的分子数为NA 5. 近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和 H2O转化为合成气并联产高纯度O2.原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. x极为电源正极 B. 当有2 mol电子流向a极时，产生0.5molO2 第1页，共11页 C. b极CO2的反应式：CO2+2H++2e?=CO+H2O D. 电解质中阴离子由a向b移动 6. 某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应， 冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]，装置如图(夹持仪器略去)。下列说法或操作错误的是( ) A. 乙装置是安全瓶 B. 将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞 C. KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气 + +H2O D. 锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3?H2O+H+=NH4 7. 利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率 越大表示导电能力越强)的变化，常温下，浓度均为0.5 mol?L?1的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01 mol?L?1硫酸铝溶液，电导率变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A. a(a′)点溶液pH<7 B. bc段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀 C. a′b′段和b′c′段使用碱的体积比约为3：1 ? D. b点溶液：c(H+)<2c(SO2?4)+c(OH) 二、简答题（本大题共3小题，共15.0分） 8. 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 (1)氟在元素周期表中的位置是______。 (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式______。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10?4，若将0.01 mol?L?1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。 (3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为______。 (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是______NA.N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______。 (5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下： ①U3O8+H2→UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+F2=UF6 则下列说法正确的是______。 A.反应①②③都是氧化还原反应 B.反应③中U元素被氧化 第2页，共11页 C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 (6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：______。 9. 随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科 Se、CuO、ZnO、Fe2O3、学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、 SiO2等)提取硒，设计流程如图1： 回答下列问题： (1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图2.随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是______。 (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为______。 (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 名称 电位/V Cu2+/Cu 0.345 Zn2+/Zn ?0.760 Fe2+/Fe Fe3+/Fe2+ ClO2/Cl? H2SeO3/Se ?0.440 0.770 1.511 0.740 ①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2.该过程的还原反应(半反应)式为______。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在______V。 (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。 ①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol?L?1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为______，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10?36] ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为______。 (5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg?g?1，则精硒中铁的质量分数为______，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。 已知反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=10. 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。 ?11 kJ?mol?1.716K时，在一密闭容器中按物质的量比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图1： (1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率? v(HI)=______kPa?min?1(用含p的式子表示)。 第3页，共11页 (2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=______。 (3)上述反应中，正反应速率为v正=k正?c(H2)?c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆?c(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度k______(填“增大”“减小”或“不 2 逆 k正 变”)。 (4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是______。 (5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，如图2中的△H2=______kJ?mol?1 (6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图3所示。 ①阳极电极反应式为______。 ②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。 三、实验题（本大题共1小题，共10.0分） 11. LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配 合法制备LiMn2O4。 (1)按一定配比将醋酸锂(CH3COOLi)和醋酸锰[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入柠檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol?L?1氨水调节pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加热，制得柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①滴液漏斗中a管的作用是______。 ②实验室用14.8 mol?L?1浓氨水配制250 mL 6mol?L?1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、______。 ③调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是______。 ④用水浴加热的目的是______。 (2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。 ①柠檬酸配合物前驱体应放在______(填仪器名称)中焙烧。 ②焙烧需要在空气中进行的原因是______。 ③焙烧产生的气体是______。 (3)测定产品中锰的含量：准确称取0.1000 g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中用0.02000 mol?L?1EDTA(Mn2+与EDTA按1：1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积V mL.样品中锰的质量分数为______。 第4页，共11页
